Algo

UIMICA

Conceptos:

Modelo atomico de Bohr: comparo el atomo con un pequeno sistema solar
El nucleo del atomo = el sol
Los electrones = los planetas girando alrededor

Regla de Rydberg:determina el numero maximo de electrones en cada nivel de energia
2n2
si n=2, entonces el numero maximo de electrones en ese nivel sera 8

NUMEROS CUANTICOS…

n = nivel de energia va del1 al 7.
… tambien se le llama “numero cuantico principal”

l = numero cuantico secundario (haha es el LOOSER recuerdalo asi) tambien se llama “Azimutal” (tu nomas acuerdate del nombre raro)valor de l tipo de orbital
0 S = sharp
1 p = principal
2 d = difuse
3 f = fundamental

m = momento magnetico
(lo explico mas adelante)

s = spin = numero cuantico de giro. los valoresson +1/2(si el ultimo electron esta para arriba) o -1/2 si el ultimo electron esta para abajo.

PRINCIPIO DE EDIFICACION PROGRESIVA = REGLA DE AUFBAU
Los electrones deben ocupar primero losorbitals de menor energia.

KERNEL
Los unicos elementos que tienen todos sus orbitals completos son los gases inertes (grupo VIIIA)= Son perfectos.

PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD OREGLA DE HUND Los electrones tienden a abarcar el mayor numero de orbitales posibles antes de formar pares…
…o sea que prefieren invader muchos territorios antes de casarse con otro electron.
…pore so primero llenamos con los electrones que van hacia arriba..’

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
En un atomo no puede haber dos electrones con los cuatro numeros cuanticos iguales.

estaes la tablita de configuracion electronica, SIEMPRE va en ese orden..

la suma de los numeros “exponentes” debe dar como resultado el numero atomico del elemento que estas buscando.Ejemplo:
Configuracion electronica del Fosforo:

P15

1S2
2S2 2P6
3S2 3P3
**No se puede poner 3p6, porque si te fijas en la tabla periodica, el Fosforo esta en el tercer lugar del grupo p.