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Guía de Química para examen Final de ciencias III
II Contesta las siguientes preguntas, antes de escribir lee cuidadosamente
1.- Escribe las características de los metales
Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
-Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altas densidades
2.- ¿Qué es, Cómo se forma y cuántos tipos de ÓXIDOS tenemos?
Un oxido es la unión de un metal con un oxigeno, en el caso del oxido de hierro es la unión del hiero con el oxido.
Los óxidos se forman al combinarse el oxígeno con todos los demás elementos de la tabla periódica (excepto los gasesnobles). Si el elemento con el cual se combina el oxígeno posee características metálicas, se formará un óxido básico; si se combina con uno que sea de carácter no metálico, se producirá un óxido ácido o anhídrido.
Los óxidos metálicos como Na2O, K2O, MgO, CuO al contacto con el agua generan el correspondiente hidróxido
Na2O + H2O ===== 2NaOH.
Los óxidos no metálicos o anhídridos generan loscorrespondientes ácidos al contacto con el agua
H2O + CO2 === H2CO3
H2O + SO3 ==== H2SO4.

3.- Escribe las nomenclaturas para óxidos metálicos (según corresponda al número de valencia)

4.- ¿Cuál es la utilidad de balancear una ecuación química?

Bueno la importancia de igualar las ecuaciones surge del hecho que la materia no se destruye sino que se transforma, el uso en química es diverso desdecuantificar, hasta reconocer productos por su color, constantes dieléctrica, neutralización, etc..

5.- Realiza un cuadro, donde señales los diferentes tipos de flechas utilizadas en una ecuación química.
SIMBOLO | SIGNIFICADO |
+ | Se lee «mas» o «y». Usado entre dos fórmulas indica que las sustancias se combinan cuando actúan como reactantes. |
(g) | Gas |
(s) | Sólido |
(l) |Líquido |
(ac) | Acuoso (en solución o disuelto en agua) |
| Producto sólido. Forma precipitado. |
| Producto gaseoso. |
SIMBOLO | SIGNIFICADO |
| Indica el resultado de la reacción. Se lee «produce». |
| Reacción reversible. Indica que, en la reacción, los productos pueden transformarse en reactivos; el resultado final es una mezcla de reactivos y productos. |
| Indicaque los reactivos se someten a calentamiento. |
| Señala la presión (en atmósferas) |
| Señala la temperatura, (en grados celsius) a la cual se lleva a cabo la reacción). |
| Presencia de un catalizador. Fórmula o símbolo de un elemento o compuesto que se ha adicionado para modificar la velocidad de la reacción. |

6.- ¿Qué es in a ¿Qué es un anhídrido y cómo se forma?
Son óxidosque se formaban por la combinación de los no metales con el oxigeno.
Son llamados también óxidos ácidos, porque estos óxidos al reaccionar con el agua dan ácidos.
Otra permiso, de la palabra anhídrido, es la ausencia de agua en las sales cristalizadas.
Se forma mediante la combustión u oxidación de un no-metal, por ejemplo, la combustión del azufre forma el anhídrido sulfuroso:
S + O2 --->SO2

7.- ¿Para qué se necesitan los enlaces químicos y explica su división?
Sirven para mantener unidos a los átomos cuando se enlazan entre sí, ceden aceptan o comparten electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá el átomo con otro y las características del enlace.
División: Iónicos, covalentes y puentes de hidrógeno.

8.- ¿Qué es un ácido, cómo se forma y cuál es sudivisión?

Se denomina ácido a cualquier compuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.
Se forman a partir de un oxido más agua y tiene un PH acido menor de 7.
Hidrácidos: Se componen de un no metal e hidrogeno.
-Oxácidos: Se componen de un anión oxigenado y un no metal .

9.- Características de los Ácidos
* Los ácidos tienen sabor agrio: por ejemplo, el...