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PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS


Nombre del alumno o integrantes del equipo:


Mariana Uribe Barrera
Materia: Química
Profesor: Lyzzette Tiburcio Márquez
Semestre y grupo: 1.1
Actividad: PORTAFILIO DE EVIDENCIAS
Fecha de entrega: sábado, 4 de octubre de 2014





OBSERVACIONES







TABLA PERIODICA


La tabla periódica,es una herramienta que representa los elementos (clasificados en: metales, no metales y metaloides) de manera gráfica y ordenada que muestra la características principales de los elementos ya sea su masa atómica, numero atómico, numero de oxidación, símbolo etc.; pero ¿Cómo surgió la tabla periódica?, ¿Quién fue el genio que la ordeno y la invento?, ¿por qué la ordenaron así?
Todo empezó desdeantes del siglo XIX, Dalton, un señor muy sabio y curioso de nacionalidad de Eaglesfield, Gran Bretaña empezó a cuestionarse acerca de la naturaleza de la materia (si fuese posible partir un pedazo de tiza tantas veces como se quisiera, ¿llegaría a obtenerse una partícula que ya no pudiera seguir dividiéndose o, por el contrario, este proceso podría seguir realizándose indefinidamente?),inspirándose en modelos de algunos filósofos griegos como Demócrito, Dalton llego a la teoría atómica gracias al estudio de unos gases: etileno (gas oleificante) y metano (hidrógeno carburado) y gracias a ello llego a la conclusión de la teoría atómica, y la expuso en frente de 7 personas en un auditorio en Eaglesfield, Gran Bretaña en 1803 el 21 de octubre. /1/
En ese mismo siglo XIX, Proust Químicofrancés, Observo y contribuyo a decir que la masa de algunos elementos son múltiplos de la masa del hidrogeno, es decir: existe una clase de compuestos que sus masas son similares y que llevan un orden, una ley.
Cerca de 1830, ya se conocían más de 50 elementos diferentes, cuyas propiedades variaban ampliamente, aunque en 1829 Johann Dobereiner contribuyo con una ley llamada: las tríadas que es unmodo de clasificación. La tríada de halógenos compuesta por cloro, bromo y yodo, y la tríada de metales alcalinos litio, sodio y potasio, propuso que en la naturaleza existían tríadas de elementos de forma que el central tenía propiedades que eran un promedio de los otros dos miembros de la tríada (la Ley de Tríadas); Esta nueva idea de tríadas se convirtió en un área de estudio muy popular. Entre1829 y 1858 varios científicos (Jean Baptiste Dumas, Leopold Gmelin, Ernst Lenssen, el von de Max Pettenkofer, y J.P. Cooke) encontraron que estos tipos de relaciones químicas se extendían más allá de las tríadas.
Durante este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio ybismuto fueron clasificados en otra.
En 1862, El geólogo Francés A. E. Beguyer de Chancourtosis, dispuso los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos sobre una curva helicoidal en el espacio, de manera que los puntos que se correspondían sobre las sucesivas vueltas de la hélice, diferían en 16 unidades de peso atómico. Los elementos análogos, estaban situados en tales puntos, loque sugería una repetición periódica de las propiedades. Esta disposición se conoce como tornillo telúrico. /3/
En 1863 el químico Ingles Newlands, ordeno de manera creciente la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades similares al octavo elemento posterior, a esta formación le llamo: las octavas (si se ordenan los elementos de acuerdo con sus pesosatómicos, el octavo elemento conectado a partir de uno de ellos hace una especie de repeticiones del primero, como una escala musical).
En 1869, el químico alemán Julius Lothar Meyer, encontró la obtención de una curva que establece la relación entre los volúmenes de los átomos y sus pesos. En 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son...