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Conalep Guanajuato

Nombre: Matricula:

Grupo: 308

Nombre de la materia: Análisis Fisicoquímicos

Ensayo del tema de las leyes de losgases

Torreón, Coah. 12/Octubre/2012
Las leyes de los gases se crearon ya que científicos se dieron cuenta que sepodía relacionar la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de una gas y que podrías obtener una formula para todos los gases.
Para el valor dela constante de los gases es mas fácil utilizar 8314 J/Kmol °K.
Ley de Charles:
Este físico se dio cuenta que cuando aumentabas la temperatura de un gas,también aumentaba su volumen cuando tenia una presión constante. Esto se debe a que cuando aumentamos la temperatura del gas, las moléculas se mueven masrápido y tarda menos en alcanzar las paredes del recipiente, es decir, toma de forma mas rápida la forma y el volumen del recipiente. La formula que utiliza estaley es:

V1= V2
T1 T2

Ley de Gay- Lussac
Al aumentar la temperatura también aumenta la presión debido a que el calor hace que las moléculaschoquen entre las paredes.

P1 = P2
T1 T2
Ley de Boyle-Mariott
Al aumentar la presión, el volumen baja y viceversa cuando la temperatura es constante.P1 V1= P2 V2

Ley General
Para cuando tienes todos los valores medibles de los gases se usa:

P1 V1 = P2 V2
T1 T2
Ley de gases ideales
Es paralos gases que no tienen atracción ni revelación entre las moléculas y los choques son elásticos.
PV = n R T n= m/PM R= 8314 J/kmol °k