Algo

Los metales hierro, cobalto y níquel tienen más semejanzas entre sí que con los del resto del grupo al que pertenecen.
El hierro es el más abundante. El estado de oxidación máximo que se alcanza es+6 (hierro) que es menor que el número de electrones de valencia o número del grupo y según aumenta el número atómico disminuye la estabilidad de los números de oxidación altos: el níquel presentapredominantemente el estado de oxidación +2.
Son estables a temperatura ambiente. Forman complejos fácilmente, todos ellos coloreados.
Son ferromagnéticos, tienen elevada densidad y altos puntos defusión y ebullición.
Se emplean en aleaciones, colorantes, recubrimientos.
(*) En los grupos 8, 9, 10 se puede distinguir entre los tres primeros elementos (hierro, cobalto y níquel) y los seis últimosque se denominan subgrupo del platino:
- Grupo 8: Rutenio, osmio
- Grupo 9: Rodio, iridio.
- Grupo 10: Paladio, platino.
Dentro de este subgrupo hay dos grupos:
a) el de los metales ligeros dela segunda serie de transición (5º periodo): rutenio, rodio y paladio de densidad poco mayor de 12 g/cm3. Llenan orbitales d del cuarto nivel energético.
b) el de los metales pesados de la terceraserie de transición (6º periodo): osmio, iridio y platino de densidad mayor de 21 g/cm3. Llenan orbitales d del quinto nivel energético.
Fueron descubiertos en las minas de metales preciosos deColombia durante el siglo XVIII, como materiales que interferían en la obtención de oro y plata. Son bastante raros, siendo el platino el más abundante. Se encuentran en yacimientos primarios: sulfuros(normalmente) junto a hierro, cobre, níquel y cromo, y en yacimientos secundarios (placeres) originados por la meteorización de los primarios, en los que se encuentran nativos, dada su elevada densidad, loque provoca una deposición conjunta.
A pesar de la diferencia en las estructuras electrónicas (orbitales d), los elementos son bastante semejantes entre sí: los electrones d parecen influir poco...