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La electrolisis es un proceso que separa elementos de un compuesto por medio de la electricidad. Ciertas sustancias son: ácidos, hidróxidos, sales y algunos óxidos metálicos disueltos o fundidos.Estas sustancias son conductores de electricidad al mismo tiempo que se descomponen al paso de la corriente eléctrica, a estas sustancias se les llama electrolitos.
A tal fenómeno se le denominaelectrólisis y constituye fundamentalmente un proceso de oxidación reducción que se desarrolla "no espontáneamente" es decir, un conjunto de transformaciones que implican un aumento de energía libre delsistema, y por ende, requiere para su realización el concurso de una fuerza externa de energía.[1]
Conectamos las terminales de la batería a las minas de grafito. Dejamos pasar un poco de tiempo yempezamos a notar cómo de un lado del tubo se empezaba a tornar amarillo. Por que el anodo que es el l pasa l2 dando una coloración amarillenta asi que produce la oxidación ,.
L2 del electrodo depende dela diferencia de potencia o voltaje aplicado
Conforme iba pasando más tiempo el amarillo se hacía más intenso, mientras que del otro lado del tubo seguía transparente. Pudimos observar que en lostubos de los otros equipos su reaccionó sucedió más rápido que la nuestra. Pudimos concluir que fue porque nuestra batería ya estaba más gastada que las demás.
Retiramos los electrodos y destapamos eltubo para poder sacar muestras de cada uno de los lados.
Con ayuda de la pipeta tomamos aproximadamente 2 ml de solución del lado que era transparente (K+) el cual también es el cátodo
El catodo esel electrodo (-) y el anodo el electrodo (+)
y la vertimos en partes iguales en 2 tubos de ensayo. Después de esto agregamos unas gotas de fenolftaleína y pudimos observar que nuestra solución seempezó a tornar en un rosa muy tenue a. En el otro tubo agregamos cloruro de hierro y pudimos observar que se tornó en un amarillo un poco claro con un leve precipitado blanco hasta el fondo.por...