alguno

Resumen de Química
Configuración Electrónica
Es una forma de expresar la ubicación de los electrones en el espacio extra nuclear, mediante la combinación de números y letras, que surgen deecuaciones que calculan el espacio donde es probable, se encuentre cada electrón.
Lo primero que se necesita para localizar un electrón es conocer cuál es su nivel energético.
…
Nivel Energético: idea dela energía que tiene el electrón y también del tamaño. Cada nivel energético ocupa el espacio del anterior y se extiende un poco más cualquier electrón tiene la probabilidad de acercarse al núcleo.El “departamento” en el que se encuentra el electrón, es el subnivel energético.

Hay cuatro subniveles s, p, d, f) que muestran la diferencia de energía dentro de los electrones del mismo nivel.Cuando aumenta el número de nivel es más grande.
N1= s (1 subnivel)
N2= s, p (2 subniveles)
N3= s, p, d (3 subniveles)
N4= s, p, d, f (4 subniveles)
Cada orbital tiene una orientación en el espacioy es el espacio probable donde se esté moviendo.
(Orbitales)
En cada orbital se pueden ubicar hasta 2 electrones sin repelerse.
-s: 1 orbital, 2e-
-p: 3 orbitales, 6e-
-d: 5 orbitales, 10e-
-f:7 orbitales, 14e-
Los orbitales se representan a través de un modelo de casillas cuánticas graficando rectángulos según corresponda.
El superíndice indica la cantidad de electrones que hay en eseorbital y/o subnivel
(Electrones del orbital)
Regla de Hund: un electrón no puede “completar” un orbital hasta que todos los orbitales del subnivel contengan un electrón.
Spin: el sentido de girosobre sí mismo.
Regla de máxima multiplicidad: los electrones que van “ocupando” orbitales de un mismo subnivel tienen todos los mismos spines, hasta que cada orbital tiene un electrón, cuando entra elsegundo electrón en un orbital.
Electrones:
-Apareados: (tienen spin opuesto, y el orbital está completo)
-Desapareados: (esta solo en el orbital)

Las casillas cuánticas se utilizan para...