Algunos Experimentos De Quimica

Locas burbujitas
Uno de los experimentos de reacciones químicas más conocidos es la efervescencia. Para entender un poco más este proceso, coloca en una botella de vidrio pequeña media cucharada de bicarbonato de sodio. Agrega 200 mililitros de vinagre y cubre rápidamente el cuello de la botella con un globo. Bate la botella para mezclar ambos elementos y observa qué sucede una vez que colocasla botella sobre la mesa. Podrás notar una reacción de desplazamiento que produce la efervescencia.
http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/quimica/reacciones/default.asp
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  |  La química del dulce. Obtención de bioetanol Responsables: 
Ana Isabel Bárcena Martín
Alicia Sánchez Soberón

Centro:
IES Isaac Peral (Torrejón de Ardoz)Fuente: VII Feria Madrid por la Ciencia2006

Dirigido a: Público en generalMateriales  Bote de cristal con tapa. Levadura fresca de panadería. Azúcar. Agua. Montaje de destilación. | |
Introducción
Se conoce con el nombre de bioetanol al etanol de origen biológico a través de la fermentación de los azúcares. Esto no es más que un proceso químico anaerobio que supone la transformación de los carbohidratos en alcohol apto para elconsumo humano. También se emplea como biocombustible en países con escasez de petróleo.Desarrollo

Se disuelve azúcar de mesa en agua y se añade levadura, que es el catalizador de la reacción. Inicialmente, la levadura en presencia de oxígeno proporciona dióxido de carbono y agua; pero, tras consumir dicho gas, metaboliza el azúcar de forma anaerobia. Así se obtienen bioetanol y dióxido de carbono.El cese del desprendimiento de burbujas significa que la reacción ha concluido.¿Qué hizo el visitante?Los visitantes olían la disolución y comprobaban que existía olor a alcohol; vino, como decían ellos. Además, se explicaba que en el organismo se producen también fermentaciones, aunque no alcohólicas. La glucosa, tras la glucólisis, se convierte en piruvato, que en el músculo, en condicionesanaeróbicas, proporciona lactato. Inicialmente se pensó que este lactato era el responsable de las conocidas agujetas. Actualmente se sabe que estas son debidas a microrroturas; es decir, que el remedio casero de agua con azúcar contra las agujetas es, cuanto menos, inútil. |   |
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 Taller de Química - Reacciones |
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Un sacapuntas y la oxidación de los metales ||
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  |   Responsables:
Josep Corominas

Fuente: http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/rincon.htm

Materiales * Dos sacapuntas: uno de plástico y otro metálico * Agua * Sal |   |
Procedimiento
En este experimento se puede comprobar cómo cuando hay dos metales en contacto, uno de ellos actúa de "protector" contra la corrosión del otro. 1.Sumerge cada uno de los sacapuntas en un vaso de agua, con bastante cantidad de sal. 2. A los pocos segundos, en el sacapuntas metálico, observarás un desprendimiento de burbujas. 3. Pasados unos minutos sácalos del agua salada, sécalos y observa el estado en que han quedado, tanto el metal como la hoja de acero. 4. Vuelve a introducir los dos sacapuntas en el agua salada, déjalos sumergidos unpar de días y observa lo que ocurre.
 Explicación
Algunas marcas de sacapuntas añaden el metal magnesio para la construcción del soporte (metálico), mientras que la hoja de corte es de acero, al igual que en todos los sacapuntas. Cuando sumerges el sacapuntas en el agua salada, el gas que se desprende es hidrógeno, formado por la reacción entre el magnesio y el agua. El metal magnesio se oxida,pero no se oxida el acero de la hoja de corte; el magnesio ha actuado de protector del acero. En el otro sacapuntas, el de plástico, la cuchilla no tiene protección. |   |
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El vaso extintor |
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Responsables:
Carlos Alcaraz Cárdenas
Francisco Domínguez Pretel
Servio Carpintero González Muñoz

Centro: Colegio Montpellier

Fuente: II Feria Madrid por...