Algunos Temas De Quimica

Química:
Tema 1: Propiedades características de la materia
Son aquellos que nos permiten identificar los materiales ya que son propias de ellos. Son conocidas como intensivas.
1.-Punto de fusión:
Es la temperatura en la cual un sólido pasa a estado liquido. Depende de la atmosfera.
Ejemplo:
H2O a 100ºc
Aceite a 100ºc
Parafina a 200ºc
2.-Punto de ebullición:
Es la temperatura en la cualun líquido pasa a estado gaseoso. Depende de la atmosfera. Se sabe que un líquido esta hirviendo cuando se empieza a ver un burbujeo.
- evaporación y ebullición.
Suelen confundirse pero esto es un error ya que no es necesario que un líquido hierva para que empiece a evaporarse.
3.-densidad:
Es la relación que se establece entre masa contenida por unidad de volumen.
D=M/V
El sólido es elestado que presenta mayor densidad porque posee mayor volumen.
4.-solubilidad:
Es la mayor cantidad de un soluto que puede disolver un solvente a una temperatura determinada
-soluto: es el material que se disuelve.
-solvente: es el material que disuelve al soluto.
El término correcto es disolvente. Cuando un solvente no disuelve a un soluto se dice que es inmiscible. En solubilidad lo semejantedisuelve lo semejante.

Tema 2: mezclas.
-átomo:
Es la partícula más pequeña, tiene masa y energía. Mide aprox. 10-8cm. Posee núcleo y una corteza. En el núcleo hay dos partículas: los protones (con carga positiva) y los neutrones (con carga nula). Un átomo es neutro cuando posee la misma cantidad de carga positiva que de negativa.
-molécula:
Son uniones de átomos. Pueden ser simples (cuandoson formados por átomos de igual naturaleza) y compuestos (cuando son de diferente naturaleza).
1.-mezcla:
Una mezcla es la unión de dos o más sustancias en diversas proporciones, presentado sus propias características.
2.- sustancias puras:
Son aquellas cuya composición nunca varía. Cambian de estado físico sin alterar si composición. Hay dos tipos:
a.- los elementos o sustancias simples:Son las sustancias elementales que constituyen la materia. Los elementos no se descomponen en sustancias más simples. Existen alrededor de 113 elementos que se encuentran en la tabla periódica. Están formadas por una sola clase de átomo. No pueden descomponerse ni por acciones químicas ni por acciones físicas.
b.- compuestos:
Son sustancias puras creadas por más de un solo tipo de átomo, puededividirse en dos o más elementos. Son producidas mediante procesos químicos a diferencia de las mezclas que son por procesos físicos.

Tema 3: soluciones o disoluciones.
1.-solucion:
Es una mezcla homogénea formada por dos sustancias conocidas como soluto y solvente. El soluto se puede encontrar en los tres estados de la materia y el solvente en líquido.
-Diluir: hacer la mezcla menosconcentrada.
Hay dos tipos de concentración:
a.- las cualitativas:
-soluciones diluidas: cuando hay menos concentración de soluto en relación al solvente.
-soluciones concentradas: es cuando se nota que el solvente no puede disolver más al soluto.
-soluciones sobresaturadas: es cuando el solvente no puede disolver más al soluto que se encuentra en el mismo.
B.- cuantitativas:
- %m/m: gr de soluto/grde solución x 100
- %m/v: gr de soluto/gr de solución x 100
- %v/v: gr de soluto/gr de solvente x 100

Tema 4: tabla periódica.
1.- símbolos de los elementos:
Son representaciones abreviadas del nombre del elemento. A veces las letras coinciden con el nombre del elemento en español y otras no ya que la abreviación proviene de su nombre en latín, de la persona que lo descubrió o del lugardonde se descubrió.
El nombre de los elementos va en letra de imprenta. Si el elemento tiene dos letras, la primera ira en mayúscula y la segunda en minúscula. Si tiene una sola letra ira en mayúscula.
Los elementos se clasifican en la tabla de acuerdo a su numero atomico que representa su posición en la tabla.
La tabla se divide en grupos y periodos.
a.-Grupos:
Son las columnas verticales...