Algunos

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
Laboratorio de Química Inorgánica II
Integrantes:
* Carpio Sellán Diana C.
* Gallegos Pillajo Mayra
* Maila Fernández Gladys
* Terán Santamaría María Judith

Hora: viernes de 15:00 - 17:00
1) TEMA: Estudio de azufre

2) OBJETIVOS:
* Analizar las estructuras moleculares de los azufres alfa, betay plástico, la obtención de cada uno de ellos.
* Determinar el peso molecular del azufre mediante crioscopia.

3) FUNDAMENTO TEORICO:
Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.
El estudio de crioscopia se basa en la siguiente Ley deRaoult:
"La diferencia entre el punto de solidificación de solvente puro y la solidificación de disolvente en una solución ideal (Descenso crioscópico, δc) es directamente proporcional a la concentración molar de la solución".

Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto, tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro.
Eldescenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
El descenso crioscópico se puede explicar a partir de la variación de entropía que se producedurante el cambio de fase. La entropía es una medida del desorden del sistema. Así, un sólido puro está más ordenado que un líquido puro, y por lo tanto, este último tiene una mayor entropía, un mayor desorden. El desorden es debido a que las partículas (moléculas, átomos o iones) de un sólido ocupan una posición fija y solo vibran alrededor de esa posición. Por el contrario, en un líquido laspartículas están en movimiento y no tienen una posición determinada. Una disolución líquida tiene más desorden que un líquido puro ya que en la disolución, además de las partículas del disolvente en movimiento, también se encuentran las partículas de soluto en movimiento, lo que hace que el sistema esté más desordenado.
Las temperaturas de congelación de las disoluciones son siempre menores que las deldisolvente puro debido a que la disolución tiene más entropía, más desorden, que el disolvente líquido puro. A mayor concentración de soluto, mayor desorden, mayor entropía en la disolución y, por lo tanto, menor temperatura de congelación y mayor descenso crioscópico

4) MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales del azufre parte 1
* Tubos de ensayo
* Embudo de vidrio
* Papel filtro* Vidrio de reloj
* Mechero
* Vasos de precipitación 125 mL
* Espátula
* Pipeta 10 mL
Materiales del azufre parte 2
* Mechero
* Vidrio reloj
* Vaso de precipitación 500 ml (Baño María)
* Tubo de ensayo
* Soporte universal
* Termómetro
* Agitador de vidrio
* Tapón de caucho con dos perforaciones (bihoradado)
* Balanza semianalítica
*Pinza
* Aro metálico
* Malla de amianto
Reactivos del azufre parte 1
* Azufre en polvo
* Sulfuro de carbono
* Lugol
* Sulfuro de amonio 10%
* Tiosulfato de sodio 10%
* Cloruro de bario 10%
* HCl 10%
* Etanol
Reactivos del azufre parte 2
* Naftaleno
* Azufre
5) PROCEDIMIENTO
Azufre parte 1
5.1 Azufre Plástico. Ponga en un tubo de ensayoazufre. Caliente a la llama de un mechero hasta fusión del azufre. Anote los cambios de color y la viscosidad (se comprueba inclinando el tubo).
Al estado fluído vierta sobre agua fría que contiene un vaso. Observe el color de la masa. Si la masa. Ver si la masa es plástica o quebradiza. Anote.
Compruebe la solubilidad de este azufre, tomando un pedacito y colocando en un tubo de ensayo que...