alicacion quimica 1 etapa 4 completa

1.- ¿Es posible determinar experimentales el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido aceitico a partir de la conductividad de susdisoluciones acuosas? R= Si porque si prende el foco quiere decir que es un enlace iónico por que conduce electricidad, y si no prende quiere decir que es un enlace covalente por que no prende elfoco y por qué no conduce electricidad
Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:

Sustancia Punto de Fusión SolubilidadTipo de Enlace Utilizando los Valores de la Electronegatividad
NaCl 801 °C
Cloruro de sodio. Solubilidad en agua, 35,9 g por 100 ml de agua Enlace iónico.
KNO3 334 °C Solubilidad en agua, 38 g en100g de agua Enlace iónico.
Sacarosa 186 °C Solubilidad en agua, 203,9 g/100 ml (293K). Enlace covalente.
H2O (destilada) El valor de 100°C corresponde al agua químicamente pura, se considerada lobastante pura al agua destilada. 1ml de agua destilada y a los tubos primos 2ml de agua destilada. Enlace covalente.
Solución de Acido Acético El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebulliciónes 117,9 °C Al inducir los 2ml de aceite en los 2ml de agua observamos inmediatamente que el aceite se separa del agua. Enlace covalente iónico.
Aceite Vegetal 41°C Al inducir los 2ml de aceite enlos 2ml de agua observamos inmediatamente que el aceite se separa del agua. Enlace covalente.

Procedimiento experimental: El preparador del laboratorio te proporciona lo siguiente:Materiales Sustancia
Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio solido
Vaso de precipitado de 50 ml Nitrato de potasio solido
Vaso precipitado de 50 ml, azúcar yagua Sacarosa solida
Vaso precipitado de 50 ml Agua destilada
Vinagre y vaso precipitado de 50 ml Solución de acido acético
Cualquier aceite natural y un vaso precipitado de 50 ml Aceite vegetal...