Alicia...

TEMA: ÁTOMOS Y ENLACES
1. Defina materia
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

2. Realice un cuadro comparativo entre las teorías atómicas.
DALTON | THOMPSON | RUTHERFORD | BOHR |
La materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos, ademáspensaba que cada sustancia tenía un tipo específico de átomo, a diferencia de los griegos. | Los átomos eran una esfera de carga positiva uniforme, y sabía de la existencia de partículas pequeñas cargadas negativamente, los electrones, según su modelo los electrones estaban distribuidos aleatoriamente en la esfera.
| La mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en su centro, el núcleo yque este núcleo estaba cargado positivamente, que los electrones giraban en órbitas alrededor del núcleo. | El núcleo posee la mayor parte de la masa del átomo, tiene carga positiva, los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, su aporte fue que propuso que los electrones saltan de un nivel superior a uno inferior liberando energía en forma de fotones de luz |

3. Realice el diagramade un átomo e indique sus partes.


4. ¿Qué es un elemento químico?
Es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda ostentar distintas masas atómicas.

5. Dibuje la tabla periódica e indiquedonde quedan los metales, no metales, metaloides, halógenos, gases nobles, y tierras raras.


6. ¿Qué es la distribución electrónica?
Es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física. La distribución electrónica sirve para explicar porque un elemento tiene tales o cuales características químicas; por ejemplo sipreferentemente gana electrones o los pierde, que tan reactivo es, etc.

7. ¿Cómo es la configuración electrónica de los elementos?

Se manejan los parámetros de los 4 números cuánticos para poder describir esa distribución.
El número cuántico principal (n) es una referencia de la DISTANCIA al núcleo y energía que posee un electrón.
El número cuántico secundario (l) indica la FORMA del espaciodonde con hay más probabilidad de encontrar un electrón.
El número de Spin o giro (s): indica si un electrón está girando en un sentido u otro de las manecillas del reloj.
El número Magnético (m): que indica la orientación de un orbital o forma probabilística de la región donde se puede encontrar un electrón.
Cada electrón de un átomo es descrito mediante una combinación de esos cuatro números yningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números iguales.
8. ¿Cómo hallo el grupo y el periodo de los elementos a partir de la tabla periódica?
En la tabla periódica las columnas son los grupos (I, II, III, IV…) y en las líneas horizontales se ubican los periodos (1, 2, 3,4…).
Los elementos de la tabla periódica se determinan por la configuración de cada elemento, siendo propiapara cada uno.

9. Realícela distribución electrónica de 20 elementos de la tabla periódica e indique sus grupos y periodos.
* Fósforo (número atómico 15), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Grupo: VA Periodo: 3
* Vanadio (numero atómico 23), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Grupo: VB Periodo: 4
* Argón (numero atómico 18), tenemos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Grupo: VIIIPeriodo: 3
* Cloro (numero atómico 17), tenemos: 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p5
Grupo: VIIA Periodo: 3
* Níquel (numero atómico 28), tenemos 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p6, 4s2, 3d8
Grupo: VIII B Periodo: 4
* Silicio (numero atómico 14), tenemos 1s2, 2s2, 2p6,3s2, 3p2
Grupo: IV A Periodo 3
* Radio(numero atómico 88), tenemos 1 s2  2 s2 p6  3 s2 p6 d10  4 s2 p6 d10...