Alimentos y forrajes

Universidad nacional autónoma de México
Facultad de estudios superiores Cuautitlán
Medicina veterinaria y zootecnia
Titulo de práctica: pH y sistemas amortiguadores
Nombre:

Núm. De equipo: 6
Profesor:
M en C Ma. DEL CARMEN BARRÓN GARCÍA

Grupo:
2207
Fecha:
28/feb./2012


Índice:
Resumen…………………………………………………………………………….. 3Introducción…………………………………………………………………………..5
Objetivos……………………………………………………………………………....8
Cuerpo de trabajo…………………………………………………………………….9
Conclusiones………………………………………………………………………..14
Referencias………………………………………………………………………… 14

Resumen:
Para preparar la solución de 0.2 N de HCl, vierta primero al matraz volumétrico aproximadamente 20ml. Prepare la pipeta de 01ml con la propipeta t tome la cantidad de ácido obtenido del puntoanterior. Vierta el acido al matraz volumétrico.
Después de haber agregado el ácido en el matraz afore a 50ml y mezcle perfectamente.
Valoración acidimétrica
Llene la bureta con 50ml con la solución de NaOH estándar es importante sacar el aire de la punta de la bureta por lo cual deberá abrir la llave permitiendo que el aire salga cuando fluya la solución y cierre, anote el numero de lagraduación donde quedo su solución
Mida 10ml de la solución ácido problema 1 con la pipeta y viértalos en el matraz erlenmeyer, adicione dos gotas de indicador naranja de metilo al 0.04% anote el color que adquiere la solución y mida el pH con el potenciómetro.
Titule la solución colocando el matraz debajo de la bureta, abra la llave con la mano izquierda y regulando un goteo lento agite suave ycontinuamente con la mano derecha. Evite que la punta de la bureta roce con el matraz.
En el momento en que la solución problema comience a cambiar de color a una coloración canela (o durazno) cierre la llave de la bureta y anote la cantidad en mililitros de NaOH estándar agregado.
Mida nuevamente el pH de la solución problema y anote los resultados.
Realice nuevamente los pasos para la solución ácidoproblema 2.
Una vez realizadas las dos titulaciones enjuague a bureta con agua destilada.
Valoración alcalimétrica
Llene la bureta con 50ml con la solución de HCl estándar es importante sacar el aire de la punta de la bureta por lo cual deberá abrir la llave permitiendo que el aire salga cuando fluya la solución y cierre, anote el numero de la graduación donde quedo su solución.
Mida 10ml dela solución alcalina problema 1 con la pipeta y viértalos en el matraz erlenmeyer, adicione dos gotas de indicador naranja de metilo al 0.04% anote el color que adquiere la solución y mida el pH con el potenciómetro.
Titule la solución colocando el matraz debajo de la bureta, abra la llave con la mano izquierda y regulando un goteo lento agite suave y continuamente con la mano derecha. Evite quela punta de la bureta roce con el matraz.
En el momento en que la solución problema comience a cambiar de color a una coloración canela (o durazno) cierre la llave de la bureta y anote la cantidad en mililitros de HCl estándar agregado.
Mida nuevamente el pH de la solución problema y anote los resultados.
Realice nuevamente los pasos para la solución ácido problema 2.
Una vez realizadas las dostitulaciones enjuague a bureta con agua destilada.
Para obtener la normalidad de las soluciones ácidas y alcalinas problema se utiliza la siguiente fórmula:
N1.V1 = N2.V2
En donde:
N1 = Concentración (N) de la solución alcalina o ácida problema
V1 = Volumen de la solución alcalina o ácida problema
N2 = Concentración (N) de la solución de HCl o NaOH estándar
V2 = Volumen de la solución deHCl o NaOH estándar

Solución problema | Gasto de titulante (mL) | normalidad | pH inicial | pH final |
Acida 1 | 3 ml | 8ml | 1.3 | 12.4 |
Acida 2 | 12ml | 12ml | 4.6 | 10.5 |
Alcalina 1 | 7ml | 5ml | 13.09 | 2.35 |
Alcalina 2 | 6ml | 9.5ml | 13.26 | 1.9 |

Introducción:
El pH es una medida utilizada por la ciencia, en particular la Química, para evaluar la acidez...