Alimentos

I NFORME DE LABORAT OR O
I
PROPI EDADES QU MI CAS
Í

PRESENTADO POR
:
FAB O JOSE SANTOS LOPEZ
I
FLOR MAR A MONTES V LLAREAL
I
I

PRESENTADO A
:
J OHN JA RO CASTAÑEDA CARDONA
I
LABORAT OR O DE QU M CA GENERAL
I
Í I

UN VERSI DAD DE ANTI OQU A
I
I
FACULTAD DE QU MI CA FARMACEÚTI CA
I
MAYO 11 DE 2013
MEDELLI N

RESULTADOS DE LA PRÁCTI CA
Una r eacci ón quí m ca es unpr oceso en el que una o m
i
ás sust anci as, l os
r eacti vos, se t r ansf orman en ot r as sust anci as di f er ent es, l os pr oduct os de l a
r eacci ón.
Los pr oduct os obt eni dos a partir de ci ert os ti pos de r eacti vos dependen de l as
condi ci ones baj o l as que se da l a r eacci ón quí m ca. No obst ant e, t r as un est udi o
i
cui dadoso se co m ueba que, aunque l os pr oductos pueden vari ar según ca m en
pr
bi
l as condi ci ones, det erm nadas canti dades per m
i
anecen const ant es en cual qui er
r eacci ón quí m ca. A l a r epr esent aci ón si m ca de l as r eacci ones se l es ll am
i
bóli
a
ecuaci ones quí m cas.
i
Tabl a 1. I n or m ón bási ca de al gunos reacti vos
f
aci
No mbr e
Fór m a m ecul ar
ul
ol
Acet at o de sodi o
CH3 COONa
Carbonat o de cal ci o
Ca CO3
Áci do cl or hí dri co
HC
l
H dr óxi do de sodi o
i
Na OH
Fenol ft a eí na
l
C20 H14 O4
Acet at o de p om
l o
Pb( C2H3 O2) 2
Yodur o de pot asi o
KI
Cobr e
Cu
Magnesi o
Mg
Sodi o
Na
Zi nc
Zn
Pot asi o
K
C or at o de pot asi o
l
KC O3
l
D óxi do de M
i
anganeso
Mn O2

5. 4. 1. Car bonat o de cal ci o s) + Áci do cl or hí dri co( ac) ( 1M(
)
A agr egar áci do cl or hí dri co ( HC 1 M a l a muest r a de car bonat o de cal ci o sóli da
l
l
)
( CaCO3), obser va m
os que hubo una r eacci ón. Est a r eacci ón se car act eri zó
por que al pri nci p o se m
i
uestr an bur buj as ( ef er vescenci a), al t ocarl a no e mt e
i
ni ngún ti po de cal or y se obser vó despr endi m ent o de gases ( di óxi do de car bono)
i
que se liber a a l a at m er a.
ósf
Su ecuaci ón quí m ca es:
i
Ca CO3 ( s) + 2HC
l

( L)

 Ca C 2 ( S) + CO2 ( G + H2 O L)
l
)
(

Car bonat o de cal ci o + Áci do cl or h dri co ↔ di óxi do de car bono + cl or ur o de
í
cal ci o+ agua

5. 4. 2 Acet at o de p omo + Yodur o de pot asi o
l
KI -- > Yodur o de pot asi o, se t r at a de co mpuest os que sol o en condi ci ones de
co mbusti ón pueden despr ender gases que pr oducen i rritaci ón, per o si n
destr ucci ón de t e dos, por l o que es de t oxi cidad m a baj a.
ji
edi
Nal -- > Yodur o de sodi o
Pb( CH3 COO 2 -- > Acet at o de pl om se t r ata de un co m
)
o,
puest o al ta m e t oxi co y
ent
peli gr oso, es deci r, aunque su exposi ci ón sea cort a y r eci b endo at enci ón m ca
i
edi
podrí a causarl e l am
uert e
.
E am
l
arill o se f or m cuando m
a
ezcl a m acet a o de pl om y yodur o de pot asi o. E
os
t
o
l
yodur o de pot asi o de col or bl anco, r eacci ona con el acet at o de pl om ( col or
o
bl anco) en sol uci ón, dando co m pr oduct os el yodur o de pl omo pr eci p ado
o
it
i nsol ubl e en agua y de col or a m
arill o car act erí sti co. Ta m én hay f or m ón de
bi
acipartí cu as que se ven en l a superfi ci e del l í qu do y en l os bor des del t ubo de
l
i
ensayo.
Su ecuaci ón quí m ca es:
i
Pb( CH3 OO 2 ( S) + 2 K
)
I

(S)  2(

CH COOK) + PbI 2
3

Acet at o de p om + Yodur o de pot asi o ↔acet at o de pot asi o + yodur o de p om
l
o
l o

Est a r eacci ón se usa co m una de l as f or m par a i dentifi car al el em o pl o m
o
as
ento
( Pb), ya que el col or amarill o del pr eci p ado de Yodur o de P o m ( PbI 2) se debe al
it
l
o
r adi cal ( ani ón) yodur o.

5. 4. 3 H dr óxi do de sodi o + Áci do cl or h drico ( 0, 1M
i
í
)
I n ci a m e, cuando adi ci ona m l as got as de Fenol ft a e na sobr e Na OH 0, 1 M
i l ent
os
l i
not am que se vuel ve de col or r osa ( base), m entr as que sobr e HC 0, 1 M se
os...