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Aplicación industrial
El uso de las características químicas y físicas particulares de los sistemas ternarios es ampliamente utilizada para la separación de sustancias en que métodos como la destilación resulta de difícil aplicación. Los diagramas ternarios tienen múltiples aplicaciones en el campo de la tecnología y la industria. Son el resultado de un arduo trabajo experimental cuyosresultados se utilizan para la predicción del comportamiento de los sistemas respecto a sus fases en distintas condiciones.
En soluciones diluidas en las cuales el agua debe evaporarse por destilación, la extracción líquida resulta más económica; especialmente porque el calor de evaporación de la mayoría de los disolventes orgánicos es sustancialmente menor que el del agua.
La extracción líquida puederesultar aconsejable como alternativa frente a la destilación a alto vacío, a temperaturas muy bajas, para evitar la descomposición térmica.
Como sustituto de los métodos químicos resulta favorable, al no provocar gastos químicos o eliminación de subproductos, al ser menos costoso frente al consumo de reactivos que con frecuencia conducen a una eliminación de los subproductos químicos.
Muchosproductos farmacéuticos –penicilina, por ejemplo- se producen en mezclas tan complejas que sólo la extracción líquida es un método adecuado de separación.
El objetivo de este trabajo práctico es construir y aprender a manejar un diagrama ternario, determinando la curva de solubilidad del sistema ternario por titulación hasta la aparición ó desaparición de dos fases, para ello se empleará elsistema de tres componentes Benceno - Ácido Acético- Agua y se estudiaran las relaciones de solubilidad entre ellos.

Regla de las Fases de Gibbs
Cuando dos fases se ponen en contacto una con otra, se lleva a cabo normalmente una redistribución de los componentes de cada fase – las sustancias se evaporan, condensan disuelven o precipitan- hasta que alcanzan el estado de equilibrio en que latemperatura y la presión de ambas fases son iguales y las composiciones de cada fase no cambian con el tiempo.
Supongamos que se tiene un recipiente cerrado que contiene tres componentes A, B y C distribuídos entre las fases gaseosa y líquida y que se desea obtener un modelo que logre describir el comportamiento del sistema con suficiente detalle.
La especificación de la temperatura y presión delsistema, de las masas de cada fase y de las dos fracciones en masa o molares sería suficiente, sin embargo, estas dos variables no son todas independientes, una vez que se especifican algunas de ellas, las demás pueden calcularse a partir de las propiedades físicas de los componentes del sistema.
Las variables que describen la condición de un proceso de un sistema se pueden clasificar en doscategorías: variables extensivas, que dependen del tamaño del sistema y variables intensivas, que no dependen del tamaño. La masa y el volumen son ejemplos de de variables extensivas; las variables intensivas son la temperatura, la presión la densidad, el volumen específico y las fracciones en masa y molares de los componentes edel sistema del sistema, entre otras.
El número de variablesintensivas que pueden especificarse de manera independiente para un sistema en equilibrio se conoce con el número de grados de libertad (F).
De acuerdo con la Regla de las Fases de Gibbs, la variación de F (número de grados de libertad) de un sistema de equilibrio es igual al número de componentes C menos el número de fases P más 2, siempre y cuando el equilibrio sea influenciado solo por la temperatura,presión y concentración

(1)

la variación F es el mínimo número de variables independientes requeridas para fijar totalmente el estado del sistema.
Si se tiene un sistema de tres componentes a temperatura y presión constantes (por lo que estas no son variables), la ecuación anterior se convierte en :

(2)

Y si además en el equilibrio se hallan presentes dos fases...