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LICEO N° 1 JAVIERA CARRRERA
DEPTO. BIOLOGIA
NIVEL: 7° BÁSICO

UNIDAD DE APRENDIZAJE Nº 5: ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

¿Alguna vez has jugado con un lego?
Imagina que te regalan uno gigante con miles de piezas que puedes ensamblar como quieras. ¿Cuántas cosas podrías construir? Una casa, una estrella, un ser humano, etc.
Pensaremos que cada parte del lego es una parte de la materia y que la cajaque lo contiene es el universo. Con las mismas piezas se pueden armar infinitas estructuras igual como ocurre en el universo.
La Materia está organizada en unidades muy pequeñas que se nombran átomos, los cuales forman todo lo que existe en el universo.
El átomo es la unidad fundamental que compone la materia en el universo.

1. ESTUCTURA ATÓMICA

Los átomos presentan una estructura quesuele representarse mediante DIAGRAMAS ATÓMICOS como el que vemos a continuación:

En estos diagramas se representan las partículas sub-atómicas que son las que le dan su identidad al átomo correspondiente. Por ejemplo, un átomo de Aluminio tiene 13 protones y 14 neutrones en su núcleo y 13 electrones en la envoltura.

El número de protones recibe el nombre de Número atómico (Z) y el total deprotones y neutrones corresponde al Número másico (A).
Para el ejemplo del Aluminio:
Z = 13
A= 27 (13 + 14)
Cuando los átomos son neutros, el número de protones es igual a la de electrones, por lo tanto, el número de electrones del Al es 13.

Si observas la tabla periódica podrás ver que cada casillero contiene el nombre y símbolo de cada átomo, su Z y A.20 40
Ca
Calcio

Z A |
En este caso, el calcio tiene 20 protones, 20 electrones y 20 neutrones.

OJO !!! El número másico se trabaja con números enteros y para esto se aproxima el número que aparece en la tabla periódica

ACTIVIDAD 1:

a. Para cada uno de los siguientes átomos, calcula lacantidad de protones, neutrones y electrones.
Símbolo | Protones | electrones | neutrones |
19 K 39 | | | |
4 Be 9 | | | |
18 Ar 40 | | | |
19 K 39 | | | |
27 Co59 | | | |
22 Ti 48 | | | |
44 Ru 101 | | | |

b. Realiza la actividad “Evaluando lo aprendido” de la página 85 de tu texto de estudio.

2. CLASIFICACIÓN DE LAMATERIA:

ELEMENTOS, MOLÉCULAS Y COMPUESTOS QUÍMICOS

Las MOLÉCULAS son agrupaciones estables de un número fijo de átomos.
Se forman gracias a los Electrones de valencia que corresponden a los electrones de la última capa ocupada, que normalmente se comparten para formar Enlaces químicos.

Las SUSTANCIAS tienen composición definida y sus propiedades físicas y químicas son constantes. Ademásno se pueden descomponer en otras sustancias por métodos físicos (filtración, decantación ,etc). Las sustancias puras pueden ser: ELEMENTOS y COMPUESTOS.

Los ELEMENTOS QUÍMICOS son las sustancias más simples de la materia y se diferencian de otros por la composición de sus átomos. Todos están formados por partículas sub-atómicas (electrones en la envoltura y protones – neutrones, en elnúcleo atómico).Se diferencian unos de otros por el número de partículas sub-atómicas, para representarlos se utilizan SÍMBOLOS, por ejemplo Cobre (Cu), Hidrógeno (H), etc.Los símbolos que representan a los elementos químicos pueden tener una o dos letras; la primera es siempre mayúscula y la segunda minúscula. Por ejemplo, Co es el símbolo del elemento cobalto, mientras que CO es la fórmula química dela molécula de monóxido de bono.Los elementos químicos se pueden observar en la TABLA PERIÓDICA (PÁGINA 183 DE TU TEXTO ESCOLAR). Esta corresponde a un cuadro organizado en columnas y filas de todos los elementos químicos que existen en la naturaleza y también los que el hombre ha producido en forma artificial. |
Los COMPUESTOS QUÍMICOS están formados por 2 o más elementos químicos...