alor de combustion
Páginas: 4 (759 palabras)
Publicado: 12 de agosto de 2013
PRACTICA No. 10
“CALOR DE COMBUSTION”
OBJETIVO
Determinar el calor de combustión de un solido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica
INTRODUCCION
La Termoquímicase encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Sila energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor.Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientrasque la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.
Si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de lareacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.
Si lasparedes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema permanece constante con independencia de la transferencia de energía que tiene lugar debido al cambio en la composición.
El calorde combustión se define como la energía liberada en forma de calor por la reacción de combustión cuando esta ocurre a presión constante. Esta energía es igual al cambio de entalpia ΔH, que sufre elsistema (reactivos y productos) durante el proceso. Así:
Qp = ΔH
Energía liberada en forma de calor = cambio de energía dentro del sistema
El calor de combustión estándar es la energía liberada enforma de calor cuando la reacción de combustión ocurre a una presión constante de 1 atm y una temperatura especificada, típicamente 25 °C el calor de combustión se representa con el símbolo °H....
“CALOR DE COMBUSTION”
OBJETIVO
Determinar el calor de combustión de un solido a partir de la información obtenida al usar la bomba calorimétrica
INTRODUCCION
La Termoquímicase encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.
Sila energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor.Esto hace que las reacciones se clasifiquen en exotérmicas o endotérmicas según que liberen o requieran calor. La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientrasque la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.
Si la reacción endotérmica se realiza en un sistema de paredes adiabáticas, como consecuencia de lareacción se produce una disminución en la temperatura del sistema. Si la reacción es exotérmica y se realiza en un recipiente de paredes adiabáticas, la temperatura final del sistema aumenta.
Si lasparedes del sistema son diatérmicas, la temperatura del sistema permanece constante con independencia de la transferencia de energía que tiene lugar debido al cambio en la composición.
El calorde combustión se define como la energía liberada en forma de calor por la reacción de combustión cuando esta ocurre a presión constante. Esta energía es igual al cambio de entalpia ΔH, que sufre elsistema (reactivos y productos) durante el proceso. Así:
Qp = ΔH
Energía liberada en forma de calor = cambio de energía dentro del sistema
El calor de combustión estándar es la energía liberada enforma de calor cuando la reacción de combustión ocurre a una presión constante de 1 atm y una temperatura especificada, típicamente 25 °C el calor de combustión se representa con el símbolo °H....
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