Alotropia Y Poliformismo

Cuando se habla de alotropismo no se deben confundir dos conceptos de naturaleza diferente:

• Dos compuestos se dicen Polimorfos cuando representan diferentes formas cristalinas deun mismo compuesto cuyas unidades estructurales se empaquetan de forma diferente. Polimorfismo: Capacidad de un material sólido de existir en más de una estructura cristalina, todas ellascon la misma composición de elementos químicos.
Ejemplo: El azufre puede producir cristales monoclínicos de color amarillo intenso (cuya forma recuerda en sus extremos la hoja de unformón) o rómbicos de color ámbar (cristales cuya forma es la de un paralelepípedo)

• Se define como compuestos alótropos a las diferentes formas de un mismo elemento en el cuál losenlaces químicos entre los átomos son diferentes y por tanto que dan lugar a unidades moleculares también diferentes, es decir, es la característica que tienen algunos elementos de presentarseen dos o más formas bajo el mismo estado físico. Las formas diferentes de estos elementos se llaman alótropos.

Ejemplo: El ejemplo por excelencia de alotropía es el caso delcarbono, cuyas formas alotrópicas son diamante y grafito, dos ejemplos claros de la importancia de la estructura cristalina en las propiedades de los compuestos. Ambos son compuestos delcarbono, pero difieren en el enlace y la posición de los átomos.

La alotropía se debe a algunas de las razones siguientes:

1. Un elemento tiene dos o más clases de moléculas, cada una delas cuales contiene distintos números de átomos que existen en la misma fase o estado físico. Ejemplo el ozono (O3) y el oxígeno (O2).
2. Un elemento forma dos o más arreglos de átomos omoléculas en un cristal. Ejemplo el diamante (la estructura molecular es tridimensional) y el grafito (su estructura es laminar plana)
3. Este fenómeno se presenta sólo en los no metales.