Alotropias Del Carbono

OBJETIVOs

Identificar las diferentes formas alotrópicas del carbono, además del amorfo como al grafito, diamante, fulerenos y nanotubos.
Reconocer las propiedades físicas y químicas, además de sus usos de cada una de las alotropías mencionadas en este informe.
Investigar las características de cada alotropía con el fin de llevar esos conocimientos a la práctica.INTRODUCCIÓN

ALOPROPIA propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras químicas. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico. Sabemos que Todos los materiales de carbón están compuestos de átomos de carbono. Sin embargo, dependiendo de laorganización que presenten estos átomos de carbono, los materiales de carbón pueden ser muy diferentes unos de otros. Las estructuras a las que dan lugar las diversas combinaciones de átomos de carbono pueden llegar a ser muy numerosas. En consecuencia, existen una gran variedad materiales de carbón que lo hace como grafito, diamante, grafeno y fulereno.RESUMEN

Según libros de texto, hace pocos años se decía que el carbón tenía sólo dos estados alotrópicos; pero actualmente el carbono posee diversas variantes. Al investigar acerca de este tema se sabe que actualmente existen ocho alotropías del carbono, de las cuales indagaremos de forma individual sus principales características, con el fin de conocer más acerca delcarbono y sus alotropías.



















MARCO TEÓRICO

El carbono, un elemento químico de símbolo C y número atómico 6, es un no metal sólido a temperatura ambiente, y en la naturaleza lo encontramos en diferentes formas alotrópicas. Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono (IV), vital para el crecimiento de las plantas; con el hidrógeno forma numerososcompuestos denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los ésteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno, de parte de la energía producida por el Sol.En la química alotropía se refiere al fenómeno mediante el cual un elemento químico se encuentra en diversas formas, es la forma en la que se agregan los átomos. Por tanto, dos formas alotrópicas tienen idéntica composición química pero se diferencian en el orden de sus átomos; lo cual hace que varíen sus propiedades físicas.

Debido a sus propiedades únicas de unión química, tienealótropos más estables que cualquier otro elemento. Las principales formas alotrópicas son:
CRISTALINOS
GRAFITO










Bajo determinadas condiciones, el carbono amorfo puede ordenarse en la que es la forma más estable a temperatura y presión ambiente: el grafito. El carbono se organiza en capas de anillos hexagonales unidas por unas interacciones débiles. Esta estructura hace que elmaterial sea blando y lubricante y, además, debido a la deslocalización de los electrones π sobre y debajo de los planos de los átomos de carbono Es conductor de la corriente eléctrica.

El grafito, el alótropo de carbón más estable, está formado por un extenso sistema políciclico de anillos bencénicos fusionados que se disponen en capas, separadas entre sí 3,35 A. El carácter completamente deslocalizado de estas láminas, formadas únicamente por la unión de carbonos sp2, es el origen del color negro y de la conductividad del grafito. Además, como estas láminas pueden desplazarse lateralmente, el grafito tiene propiedades lubricantes. También se emplea en las minas de los lápices.
Dependiendo del apilamiento de las láminas existen dos formas alotrópicas diferentes: el grafito hexagonal,...