alotropicas

En la figura 2 se muestra la curva de enfriamiento del hierro puro, en la que se ven las transformaciones alotrópicas del mismo. El punto critico a 1535° C, se debe a la cristalización primaria del hierro
4.- ANÁLISIS DE LA CURVA DE FORMAS ALOTRÓPICAS DEL HIERRO PURO.
En el intervalo entre los 1535 °C y 1390 °C, el hierro tiene la red cristalina "cúbica centrada en el cuerpo"(b.c.c por sussiglas en inglés), con sus distancias interatómicas(parámetros) iguales a 2.93°A ( Ángstrom, 1 °A = 10-8 cm.), y se denomina hierro d(Fed). A los 1390°C, se realiza la reestructuración de la red cúbica centrada en el cuerpo, en la red cúbica centrada en las caras (cristalización secundaria), con sus parámetros más grandes e iguales a 3.65 Ángstrom, llamado hierro g(Feg). En el intervalo entre 1390 y910 °C, el hierro se encuentra en la forma alotrópica (. A la temperatura de 910 °C, la red cúbica centrada en las caras Fe(, se transforma en la red cúbica centrada en el cuerpo FeMonografias.comcon el parámetro de la red menor que las otras dos e igual a 2.90 °A; esto nos da a entender que el hierro, al igual que todas las sustancias, al enfriarse se contrae. A la temperatura de 768ºC, la red delhierro es cúbica centrada en el cuerpo, pero con su parametro disminuyendo a 2.88ºA,denominado hierro a(Fea)
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El tramo horizontal en la curva de enfriamiento a 768°C (A2), no está ligada con el cambio de estructura de la red (salvo que las distancias interatómicas disminuyen de 2.90 a 2.88 angstroms), sino con el surgimiento de propiedades magnéticas en el hierro a temperaturasmenores. A temperaturas superiores a 770°C, el Feβ es no magnético.
El cambio estructural de la red cristalina del hierro, trae consigo la modificación de algunas otrtas de sus propiedades: por ejemplo el Fea casi no disuelve el carbono; el Fea lo disuelve hasta en 2%, y el Fey lo disuelve hasta en 0.1%.
5.- ALEACIONES
Se denomina aleación o aleación metálica, a una sustancia que poseepropiedades metálicas y que está compuesta de dos o mas elementos, uno de ellos metal y el otro puede ser otro metal o un no metal. El método ordinario de preparación de las aleaciones es la fusión conjunta (o sea la mezcla de los dos elementos en estado de fusión), pero a veces se utiliza la sinterización, la electrólisis o la sublimación.
En la mayoría de los casos, los componentes en estado de fusiónque forman parte de la aleación son totalmente solubles el uno en el otro, es decir, forman una solución liquida en la que los átomos de los distintos elementos, de manera mas o menos uniforme están mezclados entre si. Cuando solidifican, estas soluciones líquidas, pueden formar ya en estado sólido, los siguientes tipos de aleaciones:1) Soluciones sólidas, 2) Compuestos químicos 3) Mezclasmecánicas.
5.1) Aleaciones que son soluciones sólidas.
Una aleación es una solución sólida, cuando los átomos del elemento soluto se introducen en la red cristalina del elemento disolvente sin modificar su forma. La microestructura (o sea la vista al microcopio de los granos) de una solución sólida, presenta granos homogéneos también parecidos a los granos del elemento disolvente, y por medio delanálisis químico pueden identificarse las diferentes sustancias; por lo tanto las soluciones sólidas son monofásicas ya que solo tienen un tipo de granos.
Se tiene dos tipos de soluciones sólidas: Las soluciones sólidas de sustitución, que son aquellas en las que los átomos del elemento disuelto (soluto) ocupan los nudos de los átomos del elemento disolvente en su red cristalina, sin modificarla, siendoambos casi del mismo tamaño, y las soluciones sólidas intersticiales las cuales son aquellas en las que los átomos del elemento soluto se sitúan en los intersticios, entre los átomos del elemento disolvente, siendo el tamaño de los átomos del elemento disuelto aproximadamente de la mitad del tamaño de los átomos de este último. En la figura 3, se presenta la disposición de los átomos (iones)...