Alotropos Del Carbon

Alotropía
Alotropía, en química es la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras químicas diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace comografito, diamante, grafeno y fulereno. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.

Carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbonoamorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Se conocen 4 formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fulereno, nanotubo.1. GRAFITO
Forma cristalina alotrópica característica del carbono en el que las redes cristalinas tienen geometría hexagonal. Es un mineral de color negro agrisado, lustre metálico, graso al tacto, textura compacta y compuesto casi exclusivamente de carbono utilizado principalmente para fabricar lápices y como material refractario.
Aplicaciones
* Se utiliza para hacer la mina de loslápices.
* El grafito es un mineral y se emplea en ladrillos, crisoles, etc.
* Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser un buen lubricante sólido.
* Se utiliza en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como pistones, juntas, arandelas, rodamientos, etc.
* Este material es conductor de la electricidad y se usa para fabricar electrodos. También tieneotras aplicaciones eléctricas.
* Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores.
* El grafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices.
* Es usado para crear discos de grafito parecidos a los de discos vinilo salvo por su mayor resistencia a movimientos bruscos de las agujas lectoras.
* Se puede crear Grafeno, material de alta conductividad eléctrica ytérmica, futuro sustituto del silicio en la fabricación de chips.
* En homeopatía es utilizado como medicamento, el cual, después de ser extraída la tintura madre, diluida y dinamizada, se utiliza para tratar enfermedades como tristeza, inquietud, llanto fácil, desesperación, etc.
2. DIAMANTE
El diamante es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante dela estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «red de diamante». El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan delfuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular, el diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido.

3. FULERENO
El Buckminsterfullereno, buckybola o futboleno, es una molécula de fullereno esférico con la fórmula empírica C60.Presenta una estructura tridimensional en forma de jaula integrada por anillos de carbono unidos en una configuración de icosaedro truncado que asemeja a un balón de fútbol. Se encuentra formado por veinte anillos de carbono hexagonales y doce anillos pentagonales, con un átomo de carbono en los vértices de cada polígono, y un enlace en cada una de las aristas.
Aplicaciones
* Como lubricantes...