alotropos del carbono

Alótropos del Carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
1.-Diamante:Es uno de los alotropos del carbono mejor conocido, donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cubica centrada en la cara denominada “red de diamante”. El diamante es la segunda forma más estable del carbono, después del grafito. En el diamante, los átomos de carbono, todos ellos con hibridación sp3, forman una red entrecruzada de ciclohexanos en laconformación de silla; debido a ello el diamante es incoloro, aislante, y el más denso y duro de los materiales conocidos. En particular, el diamante tiene la más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Estas propiedades lo hacen útil para aplicaciones industriales y joyería.









2.-Grafito:
El grafito es uno de los alótropos más comunes del carbono. Adiferencia del diamante, el grafito es un conductor eléctrico. El grafito tiene la distinción de ser la forma más estable de carbono a condiciones estándar.
Se encuentra en la naturaleza en pequeño cristales hexagonales en forma de agregados compactos, escamosos, terrosos y esféricos. El grafito frecuentemente se encuentra asociado con minerales como: cuarzo, feldespato, micas, calcita; pirita yóxidos de fierro.
Hay dos clases de grafito:
Grafito natural
Grafito sintético
Primario: son esencialmente carbono producido a partir de coque de petróleo calcinado
Secundario: es producido en forma similar a partir de materiales aglomerantes y rellenos carbonosos.
El grafito es un material muy parecido al diamante, se conoce un proceso por el cual el grafitopuede convertirse en diamante, pero es muy costoso; razón por la cual las empresas no lo toman en cuenta.









Grafeno:
Una sola capa de grafito, que alguna vez se creyó ser imposible, es denominada grafeno y tiene propiedades eléctricas, térmicas y físicas extraordinarias. El grafeno tiene gran capacidad de auto enfriamiento, gran conductor eléctrico y térmico,duro ,flexible, ligero, muy resistente, muy fino del espesor de un átomo de carbono, flexible y pegable, casi transparente pero denso y aun así deja pasar el agua, también genera electricidad al ser traspasado por la luz.
El grafeno es un miembro de una familia más amplia de estructuras en las que los átomos de carbono se unen en láminas planas, formando un panal de abejas hexagonal (con unátomo en cada vértice.
El grafito, el material de las minas de los lapiceros, está formado por capas de átomos de carbono dispuestas como en un panal de abeja. En este sentido, el grafeno es en realidad una sola de estas capas.
3.-Carbono amorfo:
El carbono amorfo es el carbono que no tiene estructura cristalina. A escala macroscópica el carbono amorfo no tiene una estructuradefinida, puesto que consiste en pequeños cristales irregulares, pero a escala nano microscópica, puede verse que está hecho de átomos de carbono colocados regularmente.
El carbono amorfo se encuentra con distintos grados de pureza en el carbón de leña, el carbón, el coque, el negro de carbono y el negro de humo.









4.-Fullerenos:
El fullereno (también se escribe “fullereno”)es la tercera forma molecular más estable del carbono, tras el grafito y el diamante. La primera vez que se encontró un fullereno fue en 1985: Su naturaleza y forma se han hecho ampliamente conocidas en la ciencia y en la cultura en general, por sus características físicas, químicas, matemáticas y estéticas.
Los fullerenos son moléculas de tamaños variados, compuestos en su totalidad de...