alotropos

Alotropos
Características
Propiedades químicas
Usos
Carbono amorfo











Es el carbono que no tiene una estructura cristalina. Como con todos los materiales vítreos, puede presentarse algún orden de corto alcance, pero no hay patrones de largo alcance de las posiciones atómicas.
Aunque puede fabricarse carbono completamente amorfo, el carbono amorfo natural (como el hollín)realmente contiene cristales microscópicos de grafito, algunas veces diamante.

Para su obtención se lleva a cabo 2 etapas, la primera que es en la cual se lleva a cabo la descomposición de la materia orgánica, por medio de bacterias aeróbicas las cuales habitan en lechos húmedos, al cabo de esta etapa la materia orgánica, ahora desechos orgánicos tienen una reducción significativa en cuanto asu volumen, los cuales pueden llegar hasta un50% de su volumen inicial, esta etapa finaliza con la muerte de dichas bacterias por la falta de oxígeno. Lo cual le da inicio a la segunda etapa de transformación, esta se lleva acabo con la ayuda de baterías anaeróbicas las cuales generan ácidos, que a la larga determinaran la aniquilación de las mismas lo cual le da origen a lo que conocemos comoturba, como resulta evidente, en estado natural continua este procesos, por lo cual de manera continua se deposita más turba sobre la anterior, luego vemos un incremento paulatino de la temperatura hasta llegar a los 100°C,con el paso del tiempo, la alta presión y la temperatura, el mineral de carbón se va concentrando dando así origen al lignito y luego a la antracita.













Seutiliza como absorbente de gases y agente decolorante, combustible.
el negro de carbón en la industria de cauchos para dar color negro a los mismos, también para hacer papel carbón o de calco
Otro de los usos importantes del negro de carbón y del hollín es como pigmento en la fabricación de tintas (tinta china) y pinturas.
Grafito











A presión atmosférica y temperaturaambiente es más estable el grafito que el diamante, Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789.
También se denomina plumbagina y plomo negro. El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también se produce artificialmente.

En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura,comportándose pues como un semiconductor. A lo largo de las capas la conductividad es mayor y aumenta proporcionalmente a la temperatura, comportándose como un conductor semimetálico.





























Se utiliza para hacer la mina de los lápices. El grafito se emplea en ladrillos, crisoles, etc. Al deslizarse las capas fácilmente en el grafito, resulta ser unbuen lubricante sólido. Se utiliza en la fabricación de diversas piezas en ingeniería, como pistones, juntas, arandelas, rodamientos, etc. Este material es conductor de la electricidad y se usa para fabricar electrodos. También tiene otras aplicaciones eléctricas, como los carbones de un motor, que entran en contacto con el colector. Se emplea en reactores nucleares, como moderadores y reflectores. Elgrafito mezclado con una pasta sirve para fabricar lápices.


Diamante





Es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada “red de diamante”. Tiene características ópticas destacables. Debido a su estructura cristalina extremadamente rígida, puede ser contaminada por pocos tipos deimpurezas, como el boro y el nitrógeno.
La mayoría de diamantes naturales se forman en condiciones de presión y temperatura extremas, existentes a profundidades de 140 km a 190 km en el manto terrestre.
Un diamante es un cristal transparente de átomos de carbono enlazados tetraedralmente (sp3) que cristaliza en la red de diamante, que es una variación de la estructura cúbica centrada en la...