Alotropos

ALOTROPO
las diferentes formas que adquiere un elemento, aun en el mismo estado de agregación o estado físico, se le denomina ALÓTROPO o formas alotrópicas, y a este fenómeno se conoce como ALOTROPÍA. Por ser el caso más común, nos referiremos como ejemplo al carbón, del cual existen dos formas alotrópicas ampliamente conocidas: diamante y grafito, la existencia de ambas demuestra que laspropiedades de las sustancias no dependen sólo de los átomos que las constituyen, sino también de cómo se encuentran arreglados, el grafito y el diamante de una joya sólo contienen átomos de carbono, pero ¡qué diferentes son ambos sólidos! el grafito es negruzco, brillante, quebradizo y buen conductor de la electricidad, mientras que el diamante es transparente, aislante y duro (tanto que permite cortarvidrio o bloques de granito), a pesar de las enormes diferencias, si se calienta un diamante hasta 1800°C, lentamente se convierte en grafito, que es el alótropo más estable, y a la inversa, aplicando presiones enormes, pequeñísimas muestras de grafito han podido transformarse en diamante. Recientemente se han detectado otras dos formas alotrópicas del carbono, no tan conocidas como lasanteriores: carbón VI y fullerenos, el primero está constituido por una larga cadena de átomos de carbono en los que se alternan enlaces sencillos y triples, y se le ha encontrado en meteoritos y en depósitos terrestres de grafito, por su parte, los fullerenos han sido la novedad científica de la segunda mitad de los años ochenta; su síntesis se logró en 1985 mediante la evaporación del grafito por mediode un rayo láser. Uno de los fragmentos formados tenía 60 átomos de carbono y se encontró que poseía una estructura simétrica cuasi esférica, muy parecida al balón de fútbol, con pentágonos y hexágonos alternados, por esta razón se le da el nombre formal de Fullerenos en honor del arquitecto Richard Buckminster Fuller inventor del domo geodésico que tiene una estructura similar o más comúnmentefutboleno.
http://wwwgcmendeleiev.blogspot.mx/2008/08/5-atomo-elemento-altropo-masa-atmica.html

Se denomina alotropia a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxigeno, que puede presentarse comoo oxigeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fosforo, que se presenta comofosforo rojo y fosforo blanco (P4), o como el carbono, que lo hace como grafito y diamante.
Los átomos de elementos puros pueden tener enlaces químicos entre sí en más de una vía, permitiendo que el elemento puro que su existencia en estructuras múltiples (arreglos espaciales de los átomos), conocida como alótropos, que se diferencian en sus propiedades. Por ejemplo, el carbono se puedeencontrar como el diamante, que tiene una estructura tetraédrica alrededor de cada átomo de carbono, grafito, que tiene capas de átomos de carbono con una estructura hexagonal apilados uno encima del otro; grafeno, que es una sola capa de grafito que se increíblemente fuerte; fullerenos, que tienen forma casi esférica, y nanotubos de carbono, que son los tubos con una estructura hexagonal (aunque estaspueden variar de unos a otros en las propiedades eléctricas). La capacidad de un elemento que existe en una de las muchas formas estructurales que se conoce como 'alotropía.
Alótropos del carbono.
POR 
FERNANDO
 – 06/04/2011PUBLICADO EN: CIENCIA (GENERAL), FÍSICA, QUÍMICA
¿Es posible que los átomos de un solo elemento puedan ordenarse en el espacio dando lugar a sustancias totalmentedistintas? Así es, es el fenómeno conocido como alotropía. Tal y como prometimos cuando hablamos de los premios Nobel del pasado año, los Electrones van a dedicarle un artículo al carbono y sus alótropos.
Los átomos de carbono pueden ordenarse -que se sepa- de cinco maneras distintas, originando así materiales bastante dispares. Hoy en día siguen descubriéndose alótropos nuevos, pero, para simplificar...