Alotropos

UNIVERSIDAD UNIVER MILENIUM

Lic. QUIMICO FARMACEUTICO BIOLOGO

SGUNDO CUATRIMESTRE

GRUPO: 201
QUÍMICA INORGÁNICA

INTEGRANTES:

CASTILLO VAZQUEZ THANIA

MARTIN DEL CAMPO MARTINEZ JESUS

NAVAFLORES MAYRA





Alotropos
Los alotropos son las formas en que aparece un elemento, suelen presentar diferentes propiedades físicas y químicas además existen varios tipos de alotropía dependiendo de laestabilidad y posibilidad de coexistencia de los distintos alotropos.
Si los alotropos pueden existir todos en condiciones particulares de temperatura y presión, no existe una temperatura detransición y alguno de los alotropos es más estable que los demás, se dice que es un caso de monótropia.
El carbono en sus formas de grafito y diamante es un ejemplo de monotropia. Con respecto a laestructura de diamante la misma puede explicarse sobre la base de hibridación sp 3 de los orbitales atómicos del carbono. (Odetti H, 2006)
También tenemos que las formas diferentes de un mismo elementoreciben el nombre de alótropos. El oxígeno, por ejemplo, tiene dos alótropos: el oxígeno normal (0 2), y el ozono (Os),
Estas moléculas se componen de tres átomos, el oxígeno puede convertirse en ozonoproporcionándole energía, este proceso se produce en forma natural en la alta atmósfera, donde la radiación del sol nos proporciona energía, el ozono es inestable y tiende a descomponerse en oxígeno.(Odetti H, 2006)

Fosforo
Símbolo químico P
Número atómico 15
Grupo 15
Periodo 3
Aspecto incoloro, rojo o blanco plateado
Bloque p
Densidad 1823 kg/m3
Masa atómica 30.9737620 u
Alotropos del fosforo
Laalotropía del fosforo es un ejemplo de la importancia que el enlace químico y su estructura tiene en las propiedades físicas y químicas de las sustancias, de estos tenemos tres tipos que pueden ser:fosforo blanco: El fosforo blanco está constituido por moléculas tetra atómicas. Se forma cuando se calienta el fosfato cálcico con presencia de sílice y carbón , a una temperatura de 1400ºC,...