alquenos

ALQUENOS
DEFINICION: Los Alquenos son hidrocarburos con un enlace carbono-carbono, el cual es su grupo funcional. Comúnmente se les conoce como OFELINAS , que significa gas formador de aceite. Poseen menos hidrogeno que el máximo posible, por lo que se les llama insaturados, y su fórmula general es CnH2n.
PROPIEDADES FÍSICAS:
La presencia del doble enlace modifica ligeramente laspropiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.
POLARIDAD:
Los alquenos son débilmente polar, ya que los electrones sin hibridar del enlace pi (Π) se desplazan sin dificultad. Sus momentos dipolares son pequeños pero sin embargo, son mayoresal de los alcanos Ejemplo: El Propileno La unión del grupo metilo al carbono del doble enlace presenta una pequeña polaridad, la dirección se supone es la indicada, esto se debe a que esta es una zona que presenta una densidad de carga más elevada que los enlaces sencillos.
Dependiendo de la estructura, puede aparecer un momento dipolar débil .El enlace alquilo-alquenilo está polarizado en ladirección del átomo con orbital sp2, ya que la componente s de un orbitalsp2 es mayor que en un sp3 (esto podría interpretarse como la proporción de s a p en la molécula, siendo 1:2 en sp2 y 1:3 en sp3, aunque dicha idea es simplemente intuitiva). Esto es debido a que los electrones situados en orbitales híbridos con mayor componente s están más ligados al núcleo que los p, por tanto elorbital sp2 es ligeramente atrayente de electrones y aparece una polarización neta hacia él. Una vez que tenemos polaridad en el enlace neta, la geometría de la molécula debe permitir que aparezca un momento dipolar neto en la molécula, como se aprecia en la figura inferior. 
'La primera molécula' es cis y tenemos un momento dipolar neto, pero la segunda trans, pese a tener dos enlaces ligeramentepolarizados el momento dipolar neto es nulo al anularse ambos momentos dipolares.
Acidez:
El carbono alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos, debido también a la polaridad del enlace. Así, el etano (alcano) tiene un pKa de 50 (ó un Ka de 10-50) frente al pKa = 44 del eteno. Este hecho se explica fácilmente considerando que, al desprenderse un protón de la molécula, queda una carga negativaremanente que en el caso del eteno se deslocaliza más fácilmente en el enlace π y σ que en el enlace σ simple que existe en un alcano. De todas formas, su acidez es menor que la de los alcoholes o los ácidos carboxílicos.
OTRAS PROPIEDADES FUNDAMENTALES :
Fuerzas Intermoleculares ,VAN DER WAALS DIPOLO-DIPOLO DEBIL

Puntos de fusión y ebullición: aumentan con el peso molar de manera similar alos alcanos.

Densidad: son todos menos densos que el agua. La densidad se halla alrededor de 0,7 g/ml.

Solubilidad: son solubles en solventes no polares o poco polares como el benceno, éter o cloroformo-

Los isómeros geométricos tienen diferentes puntos de fusión, ebullición, densidad , solubilidad, etc, lo que se utiliza para identificarlos.

Reactividad:

La presencia del dobleenlace los hace mucho más reactivos que los alcanos. Tienen reacciones de adición al doble enlace., siendo las más frecuentes la adición de hidrógeno o halógenos. Es muy importante a nivel industrial la polimerización de los alquenos.
Presentan una variación similar a los alcanos Puntos de Fusión Puntos de Ebullición
Puntos Solubilidad :Se disuelven en disolventes no polares o poco polares comoBenceno, Éter, Cloroformo o Ligroina Son menos densos que el agua comprenden entre 0.6 y 0.7 g/cm 3 Densidad Solubilidad
Reacciones:
Artículo principal: Reacciones de alquenos
Los alquenos son más reactivos que los alcanos. Sus reacciones características son las de adición de otras moléculas, como haluros de hidrógeno, hidrógeno y halógenos. También sufren reacciones de polimerización, muy...