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Química Cuántica -Historia
600 a.c. Teoría atomista, Demócrito Toda la materia está constituida por partículas indivisibles pertenecientes a un número finito de clases diferentes: átomos Átomos = indivisible eternos indestructibles característicos de cada materia Aceptada por varios siglos, rechazada por Aristóteles y Platón, olvidada por milenios

“By convention there is color, by conventionsweetness, by convention bitterness, but in reality there are atoms and space.” -Democritus 460-371 b.c.

Química Cuántica -Historia

Empedocles:

+

=

Aristóteles

∼2000 años !!!

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1643, Evangelista Torricelli El aire tiene peso, puede empujar una columna de mercurio = barómetro Tiene que ser algo físico aunque no se pueda oler, ver o tocar ! DanielBernoulli El aire y otros gases están formados por partículas sueltas entre sí y demasiado pequeñas como para ser vistas y que se apartan a nuestro paso por lo que no podemos sentirlas. Tienen que estar en constante movimiento para que no caigan. El aire y otros gases son un conjunto de partículas sueltas, esféricas, muy pequeñas, que se mueven constantemente y rebotan entre si. 1660, RobertBoyle La definición griega de los 4 elementos es incorrecta y retomó el concepto de que los elementos son sustancias fundamentales. 2200 años después regresamos a Demócrito

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1773, Joseph Priestley Descubrió que al calentar la calcita, no solo se convertía en mercurio sino además en un gas desconocido.
Al calentarla se convierte en un líquido plateado metálico = Hg

-alacercar la llama de una vela esta se hacia más vigorosa -al mantener a una rata respirandolo esta vivía más tiempo que otra que respiraba aire -se combinaba con otras sustancias dando sustancias nuevas 1778, Antoine Lavoisier El gas desconocido volvía a algunas sustancias ácidas ∴ Lo llamó oxigeno = “hacedor de ácidos” Teoría incorrecta Nombre que se mantiene

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Química Cuántica -HistoriaLavoisier sabía que otros científicos habían obtenido otro gas altamente inflamable al que llamaban flogisto, al hacer reaccionar ácidos con metales. Flogisto + oxígeno = gotas de líquido incoloro = agua

∴ renombró al flogisto como hidrógeno = “hacedor de agua”
Lavoisier también quemó diferentes sustancias en presencia de aire y observó que se obtenían nuevas sustancias con mayor peso ydemostró que el peso ganado por estas era perdido por el aire. Estableció la Ley de conservación de la masa

Observación y descripción de comportamiento Qué No explicación a dicho comportamiento Cómo, Por qué http://web.visionlearning.com/dalton_playhouse/ad_loader.html

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Finales de 1700s, Joseph Proust Observo que sin importar cuanto el cambiara las condiciones,diferentes elementos reaccionan con el oxígeno siempre en iguales proporciones. Ley de las Proporciones definidas.

La ley aplica a múltiplos de las proporciones fundamentales:

∴ Si hay algún reaccionante en exceso, parte de este permanecerá inalterado despues de la reacción:

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1803, John Dalton Desarrolló la primera Teoría atómica moderna La teoría de Dalton se basa en 4 ideasfundamentales:

Química Cuántica

1. Toda la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí y los átomos de elementos diferentes tienen diferentes propiedades. Los elementos se diferencian por su peso atómico. 3. Las reacciones químicas involucran combinación de átomos, nunca destrucción de átomos. Implica enlacesentre átomos. 4. Cuando los elementos reaccionan para formar compuestos lo hacen en proporciones de números enteros bien definidos. A New System of Chemical Philosophy J. Dalton - 1808 paper http://web.lemoyne.edu/~giunta/dalton.html

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1808, John Dalton

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Hasta finales del siglo XIX el modelo aceptado del átomo era una pequeña...