alquimistas

Robert Boyle:
Definió los elementos químicos como aquellas sustancias que no podían ser descompuestas en otras más simples.
John Dalton:
Su teoría de que la materia está compuesta de átomos dediferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna 




JosephGay-Lussac:
Fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión. 
Amedeo Avogadro:
Explicó con facilidad laley de la combinación de volúmenes que había sido anunciada por Gay-Lussac y, basándose en ella, dedujo que el oxígeno era 16 veces más pesado que el hidrógeno y no ocho como defendía Dalton enaquella época.
Enunció la llamada hipótesis de Avogadro: iguales volúmenes de gases distintos contienen el mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión.




John J.Berzelius:
Determinó con gran precisión el peso atómico de numerosos elementos. Aplicó también las leyes fundamentales de la teoría atómica a las substancias orgánicas

August Kekulé:
Impulsó la Teoría dela Estructura Química Esta teoría procede de la idea de la valencia atómica, especialmente la tetravalencia del carbono (que Kekulé estableció más tarde en 1857) y de la capacidad de los átomos decarbono para enlazarse entre sí (establecida por Kekulé en mayo de 1858), para la determinación del orden de enlace de todos entre todos los átomos de una molécula.


Stanislao Cannizzaro:
Resolvió lasconfusiones surgidas acerca de las masas moleculares y atómicas. En 1858 publicó una lista de pesos atómicos fijos (que ahora se conocen como masas atómicas relativas) para los sesenta elementos queentonces se conocían.
John Newlands:
Publicó en 1864 una clasificación según un orden creciente de la masa atómica y en grupos de siete elementos, de manera que cada uno tenía propiedades...