Alquinos
Páginas: 3 (689 palabras)
Publicado: 29 de septiembre de 2012
LOS ALQUINOS Y LA HIBRIDACIÓN SP
Cuando un átomo de carbono va a formar parte de un triple enlace como es el caso de los alquinos, este combina un orbital atómico 2s con uno de los tres 2pgenerándose entonces dos orbitales híbridos sp con un electrón cada uno, quedando además dos orbitales atómicos 2p también con un solo electrón cada uno. Todos los orbitales atómicos originales poseen un soloelectrón proveniente del reordenamiento esquematizado más abajo.
Diagrama Nº1
La figura Nº1 de más abajo, muestra como están dispuestos espacialmente los orbitales híbridos sp y los atómicos 2p enun carbono con hibridación sp.
Estructura espacial de un carbono con hibridación sp. Los orbitales sp están dispuestos formando un ángulo de 180º a ambos lados del núcleo del carbono.
FiguraNº1
Los orbitales sp cada uno con un electrón forman un ángulo de 180º entre sí y también, en ejes perpendiculares entre sí, los orbitales 2p, con un electrón cada uno. Todos ellos son perpendicularesunos con otros y se extienden sobre los tres ejes de un sistema de coordenadas cartesiano. Ver figura Nº1.
EL ENLACE SP(C-H
El carbono hibridizado de esta manera, puede formar un enlace(C-H) por simple combinación de un orbital sp del carbono y un orbital 1s del hidrógeno. Hay que recordar que la combinación de dos orbitales atómicos de distintos elementos produce dos orbitalesmoleculares, uno enlazante en el cual se ubican ambos electrones del enlace y un antienlazante de alta energía que correspondería a un estado excitado y por lo tanto estaría vació.
Diagrama Nº2ENLACE (CSP-CSP) Y (C-C) EN EL TRIPLE ENLACE Y SUS PROPIEDADES FÍSICAS
El triple enlace carbono carbono de los alquinos esta constituido por un enlace formado por interacción de un orbitalhíbrido sp y dos orbitales 2p, de cada átomo de carbono. En total hay seis electrones en juego formando este triple enlace. Su geometría es lineal es decir forma un ángulo de 180º extendiéndose a...
Cuando un átomo de carbono va a formar parte de un triple enlace como es el caso de los alquinos, este combina un orbital atómico 2s con uno de los tres 2pgenerándose entonces dos orbitales híbridos sp con un electrón cada uno, quedando además dos orbitales atómicos 2p también con un solo electrón cada uno. Todos los orbitales atómicos originales poseen un soloelectrón proveniente del reordenamiento esquematizado más abajo.
Diagrama Nº1
La figura Nº1 de más abajo, muestra como están dispuestos espacialmente los orbitales híbridos sp y los atómicos 2p enun carbono con hibridación sp.
Estructura espacial de un carbono con hibridación sp. Los orbitales sp están dispuestos formando un ángulo de 180º a ambos lados del núcleo del carbono.
FiguraNº1
Los orbitales sp cada uno con un electrón forman un ángulo de 180º entre sí y también, en ejes perpendiculares entre sí, los orbitales 2p, con un electrón cada uno. Todos ellos son perpendicularesunos con otros y se extienden sobre los tres ejes de un sistema de coordenadas cartesiano. Ver figura Nº1.
EL ENLACE SP(C-H
El carbono hibridizado de esta manera, puede formar un enlace(C-H) por simple combinación de un orbital sp del carbono y un orbital 1s del hidrógeno. Hay que recordar que la combinación de dos orbitales atómicos de distintos elementos produce dos orbitalesmoleculares, uno enlazante en el cual se ubican ambos electrones del enlace y un antienlazante de alta energía que correspondería a un estado excitado y por lo tanto estaría vació.
Diagrama Nº2ENLACE (CSP-CSP) Y (C-C) EN EL TRIPLE ENLACE Y SUS PROPIEDADES FÍSICAS
El triple enlace carbono carbono de los alquinos esta constituido por un enlace formado por interacción de un orbitalhíbrido sp y dos orbitales 2p, de cada átomo de carbono. En total hay seis electrones en juego formando este triple enlace. Su geometría es lineal es decir forma un ángulo de 180º extendiéndose a...
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