Alteraciones del Equilibrio Acido-Base

ALTERACIONES DEL
EQUILIBRIO
ACIDO-BASE

EQUILIBRIO ACIDO-BASE



Regulación del pH plasmático
¿Qué es el pH?




pH = - log [H+]
Logaritmo negativo de la concentración dehidrogeniones
Que es un logaritmo?


Representación aritmética de una progresión
geométrica

EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Aritmética
1=

2=

3=

Logaritmo (Decimal)
1=
10

2=
100

3=
1000pH
6.7
[H+] 200

La relación entre el pH y [H+] es la siguiente:
6.8 6.9 7.0 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8
160 125 100
80 63
50
40
32 26
20
16

EQUILIBRIO ACIDO-BASE


¿Qué esel pH?




Logaritmo negativo de la concentración de
hidrogeniones
La [H+] define la acidez o alcalinidad de
una solución

Por lo tanto:


El pH es una escala que define la acidez
oalcalinidad de una solución.

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

EQUILIBRIO ACIDO-BASE


¿Qué es un
amortiguador?


Sistema formado por un
ácido débil y su base
conjugada




Ácido:molécula
capaz de ceder H+
Base:
molécula
capaz de aceptar H+

EQUILIBRIO ACIDO-BASE


¿Qué es un
amortiguador?




Sistema formado por un
ácido débil y su base
conjugada
Unamortiguador
disminuye los cambios de
pH de una solución en
respuesta a cambios en las
concentraciones de ácidos
o álcalis.

EQUILIBRIO ACIDO-BASE


¿Cuál es la relación entre la concentración
de unamortiguador y el pH?
Ecuación de Henderson-Hasselbach:

Base
Ácido

EQUILIBRIO ACIDO-BASE


¿Cuales son los sistemas
amortiguadores en el organismo?





Bicarbonato-Bióxido de carbono
Hemoglobina
Proteínas plasmáticas e intracelulares
Fosfato disódico-fosfato monosódico
El sistema HCO3-/CO2 provee el 75% de la
capacidad amortiguadora total del
organismoEQUILIBRIO ACIDO-BASE


Sistema HCO3-/CO2

CO2 + H2O
CO2 + H2O
CO2

K

H2CO3-

H+ + HCO3-

H+ + HCO3-

H+ + HCO3-

[H+] = K + [HCO3-]
[CO2]

K= [H+] + [HCO3-]
[CO2]
pH = pK +...