Alteraciones del pH

Introducción
En este informe haremos una introducción al concepto de pH. En este informe también compararemos los valores de pH del agua pura (destilada y a la vez neutra) y del agua a la que se hanañadido diversas sustancias de uso habitual en el laboratorio y en el hogar (sales minerales, flúor, etc.)

Marco Teórico

El pH es una medida de acidez o alcalinidad (base) de una disolución. ElpH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en cada sustancia.
La sigla significa potencial Hidrógeno. Este término fue acuñado por el químico danés S. L. P. Sorensen (1868-1939),quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es:



Desde entonces, el término "pH" se ha utilizadouniversalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleandola concentración molar del ion hidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7, lo cual daría neutro.
La escala delpH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones menores a 7 y alcalinas o base las que tienes un pH mayor a 7. El pH 7 indica la neutralidad de la disolución.
Debidoa que el pH indica la medida de la concentración del ión hidronio en una solución, se puede afirmar entonces, que a mayor valor del pH, menor concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución.Definiciones:
Acido: Sustancia que en disolución aumenta la concentración de iones de hidrógeno y se combina con las bases para formar las sales.

Neutro: Se dice de las moléculas que no semueven en un campo eléctrico, bien por no poseer carga o por tenerlas compensadas, o también, dicho de un compuesto o de una disolución: Que no tiene carácter ácido ni básico.

Básico o Alcalino:...