Alumbre de aluminio

INFORME DE LABORATORIO
QUIMICA INORGANICA


Paso 1: Masamos los trozos de aluminio (lata), previamente lijados en la balanza semianalitica dentro de un vaso de precipitado, dándonos una masa de 1,50 gramos, es decir, 0,056 moles de aluminio.

Paso 2: Luego a agregamos 75 ml. de KOH con mucho cuidado para no derramar este reactivo sobre las manos.

Paso 3: Después de agregar el KOHtuvimos que revolver esta solución hasta disolver todos los trozos de aluminio mientras se calentaba a 80ºC (en baño maría) por 15 minutos para formar el complejo tetrahidroxoaluminato (III) de potasio, resultando una solución de color negro debido a la impureza o residuos de diferentes metales que presenta la lata de aluminio.

2Al + 2KOH + 6H2O 2KAl(OH)4 + 3H2

Paso 4: Ya que nos resulto unasolución de color negro, debido a las impurezas, tuvimos que filtrar en un embudo analítico nuestra solución de KAl(OH)4 (doble papel de filtro) para poder limpiarla de aquellos residuos quedándonos una solución transparente, lo que nos demoro aproximadamente 15 minutos.

Paso 5: Al terminar el filtrado fuimos a trabajar bajo campana para agregar 30 ml. De H2SO4 para neutralizar la soluciónformándose cristales blancos. Estos son productos de una reacción de desplazamiento que ocurre entre el KAl(OH)4 y H2SO4 , que al revolverlos a una temperatura de 80ºC se disolvieron formándose el alumbre de aluminio, que es una solución transparente. Este alumbre debíamos filtrarlo rápidamente mientras estuviera caliente para que no se enfriara y cristalizara el alumbre dentro del vaso deprecipitado. Este filtrado nos demoro nuevamente alrededor de 15 minutos.

KAl(OH)4 + H2SO4 K[Al(SO)4 + 4H2O

Paso 6: Una vez terminado el filtrado, lo llevamos a un balde naranja para aplicarle un baño de hielo hasta que bajara a una temperatura igual o menor a 6ºC, pero por falta de hielo y tiempo nuestra solución solamente alcanzo una temperatura de 9ºC.

Paso 7:Cuando la solución alcanzo dicha temperatura, la llevamos al embudo buchner conectado a la bomba de vacío para aumentar la rapidez del filtrado, quedando los cristales en el papel de filtro y el liquido en el matraz kitasato. A los cristales los tuvimos que lavarlos con etanol para eliminar las impurezas, y luego filtramos nuevamente para eliminar el etanol. Estos cristales ya puros los envolvimosen toalla nova y los guardamos en una vitrina (antes de guardar los cristales deberíamos de haber esperando que se secaran y masarlos, pero por falta de tiempo no pudimos hacer este paso).

* El liquido que separamos de los cristales en el primer filtrado del paso 7 fue medido en una probeta resultando 40 ml. Este líquido lo guardamos en una botella plástica, ya que presenta residuos y tambiénpequeñas porciones de alumbre de aluminio que después de un tiempo deberían cristalizar.


Desarrollo de cálculos:

Al KAl(SO)2 *12H2O X= 1,5 (g) * 474 (g) = 26,33 (g) alumbre
27 (g) 474 (g) 27 (g)
1,5 (g) X

-Esta masa de alumbre equivale a lo que deberíamos obtener al finalizar el experimento teniendo en cuenta no hubiera errores en el desarrollo delexperimento.

Al paso de una semana masamos los cristales del alumbre obtenido resultando 17,07 (g) dándonos un mal rendimiento de 64,83%. Por consecuencia que en el paso 6 no obtuvimos la temperatura adecuada de 6ºC solamente alcanzamos los 9ºC esto provocó una menor cristalización y un mayor volumen de liquido filtrado (perdida por solubilidad). Otro motivo es que al masar los cristales que seencontraban en el papel filtro, perdiéndose cierta cantidad de cristales que quedaron adheridos al papel. Además otro resto de cristales quedaron adheridos en la toalla nova, en la cual los guardamos, ya que esta se encontraba húmeda producto de no haber esperado que se secara los cristales al finalizar su limpieza con etanol.

Rendimiento: Experimental *100 = 17,07 (g) * 100 = 64,83%...