alumbre
Páginas: 3 (667 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2013
INFORME
SÍNTESIS INORGÁNICA: ALUMBRE
INTRODUCCIÓN
El aluminio es un elemento metálico , de carácter anfótero y tiene número atómico 13. Se trata de un metal noferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de lavegetación y de los animales. Es soluble en ácidos y bases. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con elnombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
El alumbre es una sal doble compuesta de AlSO3 y un metalalcalino. Generalmente se conoce como alumbre potásico ( KAl(SO4)2·12H2O )
Obtención: cristalización de disoluciones saturadas
REACCIONES DE METALES CON ÁCIDOSMezclas
Color
Gases
Solubilidad
Reacción
KOH (3M) + Cu
KOH (3M) + Al
No
Turbidez blanca
No
Si
Si
Si
El hidróxido de potasio reacciona con el cobrepara dar hidróxido de cobre (I) y potasio
El hidróxido de potasio reacciona con el aluminio para dar hidróxido de aluminio y potasio.
NH3 (6M) + Cu
NH3 (6M) + Al
Turbidez azul
NoNo
No
No
No
El amoniaco reacciona con el cobre para dar Cu(NH3)4
El amoniaco reacciona con el aluminio para dar hidróxido de aluminio y potasio
H2SO4 (4M) + Cu
H2SO4 (4M) + AlNo
No
No
No
No
No
No reaccionan
No reaccionan
HNO3 (3M) + Cu
HNO3 (3M) + Al
Azul
No
Si
No
Si
No
El ácido nítrico reacciona con cobre para darCu(NO3)2 , dióxido nítrico (o monóxido nítrico) y agua
No reaccionan
HCl (3M) + Cu
HCl (3M) + Al
No
No
No
Si
No
Si
No reaccionan
El ácido clorhídrico reacciona con aluminio...
INFORME
SÍNTESIS INORGÁNICA: ALUMBRE
INTRODUCCIÓN
El aluminio es un elemento metálico , de carácter anfótero y tiene número atómico 13. Se trata de un metal noferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de lavegetación y de los animales. Es soluble en ácidos y bases. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con elnombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
El alumbre es una sal doble compuesta de AlSO3 y un metalalcalino. Generalmente se conoce como alumbre potásico ( KAl(SO4)2·12H2O )
Obtención: cristalización de disoluciones saturadas
REACCIONES DE METALES CON ÁCIDOSMezclas
Color
Gases
Solubilidad
Reacción
KOH (3M) + Cu
KOH (3M) + Al
No
Turbidez blanca
No
Si
Si
Si
El hidróxido de potasio reacciona con el cobrepara dar hidróxido de cobre (I) y potasio
El hidróxido de potasio reacciona con el aluminio para dar hidróxido de aluminio y potasio.
NH3 (6M) + Cu
NH3 (6M) + Al
Turbidez azul
NoNo
No
No
No
El amoniaco reacciona con el cobre para dar Cu(NH3)4
El amoniaco reacciona con el aluminio para dar hidróxido de aluminio y potasio
H2SO4 (4M) + Cu
H2SO4 (4M) + AlNo
No
No
No
No
No
No reaccionan
No reaccionan
HNO3 (3M) + Cu
HNO3 (3M) + Al
Azul
No
Si
No
Si
No
El ácido nítrico reacciona con cobre para darCu(NO3)2 , dióxido nítrico (o monóxido nítrico) y agua
No reaccionan
HCl (3M) + Cu
HCl (3M) + Al
No
No
No
Si
No
Si
No reaccionan
El ácido clorhídrico reacciona con aluminio...
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