aluminio y sus compuestos

EL ALUMINIO Y SUS COMPUESTOS


ANGELICA ESCORCIA
SANDRA VILLARREAL



INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA EXPERIENCIA No.5


Presentado al Químico Farmacéutico
FELIX PÉREZ SERRANO



UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE QUÍMICA Y FARMACIA
PROGRAMA DE FARMACIA
II SEMESTRE
BARRANQUILLA 2014-2

INTRODUCCION

El Aluminio es el metal más abundante en el mundo.Constituye el 8% de la porción sólida de la corteza terrestre. Todos los países poseen grandes existencias de materiales que contienen aluminio, pero los procesos para obtener aluminio metálico a partir de la mayor parte de estos compuestos no son económicos todavía.
El Aluminio es un metal no ferroso de gran importancia, dada su combinación poco usual de ligereza y resistencia por lo que tiene muchosusos en los que otros metales no son adecuados. Considerado sobre la base de peso por peso, el aluminio tiene el doble de conductividad del Cu y tiene también una alta ductilidad a temperaturas elevadas. El aluminio esta aleado, por lo general con otros metales como cobre, Mg, Zn, Si, Cr y Mn, lo que aumenta su utilidad.
sin embargo esto no necesariamente hace la razón por la cual loanalizarémos en el junto con sus propiedades, sino por su especialidad a diferencia de los otros elementos de su grupo la cual puede en sus reacciones ceder o donar electrones, es decír puede actuar como un Acido o una Base dependiendo la reacción o a la acción química que se le someta. Esto define como tal al Aluminio con un elemento de naturaleza anfoterica.









OBJETIVOS
.
Analizaralgunas propiedades del Aluminio metálico

Relacionar y reconocer las propiedades del Ion Aluminio y la de sus compuestos



















MARCO TEORICO

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de lacorteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico medianteelectrólisis.
Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.7 g/cm3) y su alta resistencia a la corrosión. Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.
El aluminio tiene número atómico13. Los 13 protones que forman el núcleo están rodeados de 13 electrones dispuestos en la forma:
1s22s22p63s23p1
El aluminio forma fácilmente una capa de oxido y esta es resistente a posterior ataque; el metal se puede utilizar como material estructural, aunque es atacado por los ácidos (el nítrico, no) y por los álcalis cáusticos.
Propiedades Anfóteras del Aluminio
2 Al(s) + 2 OH-(aq) +6 H2O(l)  2[Al(OH)4]-(aq) + 3H2 (g) 

Es un comportamiento inusual que un metal se disuelva en una base con la liberación de hidrógeno. Este es el comportamiento de un metal en presencia de un ácido. El aluminio no es un metal usual: el único ácido fuerte que lo ataca es el clorhídrico y en la industria el ácido nítrico se coloca en recipientes de aluminio. Sin embargo, el aluminio se corroe enpresencia de bases fuertes como los hidróxidos de sodio y potasio, el carbonato de sodio y el óxido de calcio.

Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2(SO4)
(1)
Al(OH)3(s) + 3H+(aq) + 3 H2O(l)  [Al(H2O)6]3+(aq) 
(2)
Al(OH)3(s) + OH-(aq) [Al(OH)4]-(aq) 
(3)

La reacción (1) en forma molecular es una representación de la producción de hidróxido de aluminio al añadir hidróxido de sodio a una...