aluminio

Aluminio
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13
Al


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Plateado
Información general
Nombre, símbolo, número
Aluminio, Al, 13
Serie química
Metales del bloque p
Grupo, período, bloque
13, 3, p
Masa atómica
26,9815386(8) u
Configuración electrónica
[Ne]3s23p1
Dureza Mohs2,75
Electrones por nivel
2, 8, 3 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio medio
125 pm
Electronegatividad
1,61 (Pauling)
Radio atómico (calc)
118 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
118 pm
Estado(s) de oxidación
3
Óxido
Anfótero
1.ª Energía de ionización
577,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
1816,7 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
2744,8 kJ/mol
4.ª Energía de ionización
11577 kJ/mol
5.ª Energía de ionización
14 842 kJ/mol
6.ª Energía de ionización
18 379 kJ/mol
7.ª Energía de ionización
23 326 kJ/mol
8.ª Energía de ionización
27 465 kJ/mol
9.ª Energía de ionización
31 853 kJ/mol
10.ª Energía de ionización
38 473 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario
Sólido
Densidad
2698,4 kg/m3
Punto de fusión
933,47 K (660 °C)
Punto de ebullición
2 792 K(2 519 °C)
Entalpía de vaporización
293,4 kJ/mol
Entalpía de fusión
10,79 kJ/mol
Presión de vapor
2,42 × 10-6 Pa a 577 K
Volumen molar
10,00×10-6 m3/mol
Varios
Estructura cristalina
cúbica centrada en las caras
N° CAS
7429-90-5
N° EINECS
231-072-3
Calor específico
900 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
37,7 × 106 S/m
Conductividad térmica
237 W/(K·m)
Módulo elástico
70 GPa
Velocidaddel sonido
6400 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del aluminio
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

26Al
sint.
717 000
ε
4,004
26Mg
27Al
100%
Estable con 14 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineralconocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.
Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentarsensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX2 el metal que más se utiliza después del acero.
Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energíaeléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida útil y la estabilidad de su precio.
Índice
1 Historia
2 Estructura atómica
3 Características
3.1 Características físicas
3.2 Características mecánicas
3.3 Características químicas
4 Aplicaciones y usos
5 Producción
6 Aleaciones
7 Extrusión
7.1 Acabado del extrusionado
7.2...