Aluminio

AREA DE TECNOLOXÍA
Hemos elegido el aluminio como material a estudiar en este trabajo por la vinculación laboral de algunos de los miembros de este grupo, que pertenecen a la plantilla de la fábrica , dedicada a la producción de alúmina y aluminio de primera fusión.
Foz, Mayo de 1.999
 DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL.
 COMPOSICIÓN QUÍMICA GENERAL.
El aluminio (Al13) es un metal blancobrillante, ligero, dúctil, maleable y poco alterable por el aire. Su densidad es de 2,7 y funde a 660 ºC. Aun siendo muy oxidable, no se altera en contacto con el aire o el agua, ya que su superficie queda protegida por una capa o lámina de alúmina (Al2 O3).
Las propiedades físico-químicas más relevantes son:
Número atómico 13
Peso atómico 26.97
Peso específico a 20 º (g.cm-3) 2,7
Volumen atómico(cm3) 9,9
Punto de Fusión (ºC) 659,8
Punto de Ebullición (ºC) 2467
Potencial de ionización (eV) 5,984
Electronegatividad 1,5
Estados de oxidación (valencias) +3
Conductividad eléctrica 62% del Cu
Conductividad térmica 56% del Cu
Calor latente de fusión (J.g-1) 395,14
Calor específico (kJ.g-1) 0,90
Dureza (Mohs) 2-2,9
Cofeciente de expansión lineal entre 20-100 ºC 0,0239
Color blancoplateado
El aluminio Al13 se encuentra situado en el grupo III B del Sistema Periódico con la configuración electrónica siguiente: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Actúa, pues, con valencia +3.
El alto potencial de reducción hace que se oxide superficialmente formado una capa muy delgada y compacta, lo que evita la posterior oxidación del metal autoprotegiéndose de forma natural. A veces se incrementaartificialmente el grosor de esta capa de óxido mediante el proceso electrolítico de anodizado, haciéndose la protección más duradera. En este proceso se puede colorear, o posteriormente pintar o lacar. El metal se encuentra protegido de la oxidación del aire y el agua, pero ciertos ácidos o soluciones salinas producen corrosión al destruir la capa protectora que se transforma en sal hidratada.
Para obtener1 Tm de aluminio se precisan 2 Tm de alúmina y 4 de bauxita.
 VARIANTES DEL MATERIAL.
El aluminio puro es blando, pero adquiere magníficas propiedades mecánicas aleado con otros metales, como el cobre, el magnesio, el silicio, el manganeso y el litio, en cantidades relativamente pequeñas.
Se producen además, por reacción los siguientes materiales:
* En caliente (1000 ºC) reacciona con elcarbono, dando carburo de aluminio.
* Con nitrógeno a alta temperatura se produce nitruro de aluminio, de gran interés tecnológico en el campo cerámico.
* Con azufre se obtiene sulfuro.
* Con halógenos produce el halogenuro correspondiente.
* En polvo, reacciona al hacer una mezcla íntima con diversos óxidos metálicos (Fe, Mn, Cr, Ni, Si, Ti, etc.) con alto desprendimiento deenería. El proceso recibe el nombre de aluminotérmia y se utiliza para obtener metales o aleaciones exentos de carbono.
Entre los compuestos más característicos del aluminio está la alúmina, sólido blanco con diversas formas cristalinas. En la naturaleza se encuentra como corindón, siendo el rubí y el zafiro dos variedades coloreadas preciosas.
Los hidróxidos naturales son: gibbsita, boehmita ydiásporo. El hidróxido sintético se denomina bayerita.
El cloruro de aluminio se obtiene por reacción con el cloro o el ácido clorhídrico.
Alúmina
* HISTORIA DE LA UTILIZACIÓN DEL ALUMINIO.
El aluminio es un material tan antiguo como el hombre; y nuevo, porque se le ocultó hasta hace poco más de un siglo.
Parece ser que el nombre de aluminio procede de alumbre, sal de aluminio utilizada muchossiglos antes de Cristo con fines diversos.
El análisis de los alumbres puso en evidencia la existencia de una base que se denominó "alúmina" (s. XVIII). Inventada por Volta la pila eléctrica (s. XIX) se pudieron obtener por electrólisis de sales fundidas el sodio y el potasio metálicos en las experiencias de H. Davy, quien fracasó en su intento de obtener el aluminio metálico puro.
La...