aluminio

En la actualidad, tanto el bicarbonato como el carbonato sódico se preparan industrialmente por el proceso Solvay, descubierto en 1880 por Ernest Solvay, químico e industrial belga. En el procesoSolvay (amoníaco-carbónico) el bicarbonato sódico precipita en una disolución saturada de NaCl por acción combinada del amoníaco y el CO2, a continuación, se calienta para dar el carbonato regenerándoseparte del CO2. Las materias primas de partida son sal común y caliza (compuesta fundamentalmente por CaCO3), los cuales son abundantes y baratos. El amoníaco, el otro producto de partida es mucho máscaro, pero puede regenerarse a partir del NH4Cl obtenido en el transcurso del proceso. El procedimiento es considerado como un buen ejemplo de economía industrial, condición necesaria para suutilización.
El proceso puede considerarse como una serie de reacciones químicas que describiremos a continuación.
Montad el sistema de reacción que se describe en la figura adjunta (la llave de la bala deCO2 debe de estar cerrada) con cuatro frascos lavadores en serie conteniendo cada uno 50 mL de la disolución (NH4)2CO3 (1M)/ NaCl. Previamente se debe lubrificar con grasa de silicona todas las juntasesmeriladas. Sujetad los frascos lavadores mediante los correspondientes soportes y pinzas.
Abrid la llave de la botella de CO2 y con la ayuda del manorreductor fijar la presión a 0.5-1 atmósferas.Finalmente, abrir lentamente la válvula del regulador de caudal hasta que el caudalímetro digital indique un flujo de 0,8 u.a. Se observa turbidez por precipitación de NaHCO3 en los frascos lavadores.La reacción se completa en unos 30 minutos. El NaHCO3 así obtenido se filtra en un embudo Buchner y se lava con 10 mL de agua muy fría en pequeñas porciones. Se repite la operación lavando elprecipitado con tres porciones de 2mL H2O:EtOH (1:1) muy frías y dejando que se seque en la trompa de vacío. Se recoge en papel de filtro, se seca y se guarda, hasta la siguiente sesión de prácticas en la...