Aluminio

Índice

Tema
Pagina
Introducción.
3
El Aluminio.
4
Clasificación según procedencia o pureza.
5
Propiedades físicas.
6
Propiedades mecánicas.
6
Comportamiento del Aluminio frente al fuego.
7
Reacción frente a la corrosividad.
7
Poder Aislante.
7
Propiedades resistentes a temperaturas elevadas.
8
Características de resistencia a bajas temperaturas.
8
Deformación yesfuerzos Mecánicos.
9
Aleaciones.
10
Usos más importantes.
10
Medidas preventivas para la mejora del aluminio.
11

Normativas relacionadas con el aluminio. 12- 13




Introducción

A lo largo del tiempo, la humanidad ha buscado nuevas formas de crear instrumentos para la vida cotidiana, con el fin de ir mejorando día a día la calidad y características, además de e ir dándolesnuevos usos a ellos mismos.

Un ejemplo de esto es que por medio de materiales químicos como lo es el aluminio y duraluminio se han ido desarrollando diferentes técnicas para su mejora.

La historia del aluminio es la historia de sus aleaciones. Desde que se descubrió a mediados del siglo XIX en una forma un tanto impura, los científicos ya vieron que añadiendo al aluminio pequeñascantidades de otros metales, mejoraba notablemente sus cualidades mecánicas. Así en los años veinte, en Alemania, se descubre que si al aluminio se le añaden pequeños porcentajes de cobre, magnesio, silicio y manganeso se obtiene una aleación que combina la dureza del acero con la ligereza del aluminio. Nace de esta forma la familia de los duraluminios, llamados así por haberse desarrollado en la ciudadalemana de Düren y no por sus propiedades mecánicas.











 El Aluminio

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13, es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre, sus compuestos forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.
El aluminio puroes un metal suave, blanco y de peso ligero. Al ser mezclado con otros materiales (como cromo, níquel, zinc, cobre, hierro, entre otros) se producen una serie de aleaciones con propiedades específicas que se pueden aplicar para propósitos diferentes.
Puede ser fuerte, ligero, dúctil y maleable. Es un excelente conductor del calor y de la electricidad, no se altera en contacto con el aire ni sedescompone en presencia de agua, debido a que su superficie queda recubierta por una fina capa de óxido que lo protege del medio. Sin embargo, su reactividad con otros elementos es elevada: al entrar en contacto con oxígeno produce una reacción de combustión que origina una gran cantidad de calor, y al combinarse con halógenos y azufre da lugar a la formación de haluros y sulfuros.

 Extraccióndel Aluminio de los minerales

La industria metalúrgica extrae el aluminio a partir de la bauxita. Esta se encuentra en la naturaleza mezclada con pequeñas cantidades de hierro, silicio, y otras impurezas, que en principio se eliminan, y se la somete a especiales tratamientos para obtener la alúmina pura. La alúmina se funde y mezcla con abundantes cantidades de criolita (mineral que contienealuminio), flúor, y sodio, también mantenido en estado de fusión. La mezcla se introduce en un recipiente de notable capacidad, recubierto internamente de ladrillos de carbón. Sobre la mezcla se lleva a cabo un proceso de electrólisis: el polo negativo del generador de tensión se conecta con los ladrillos, y el positivo con las barras.




La corriente eléctrica mantiene fundida la criolita, enel fondo del recipiente, o sea, en correspondencia con el polo negativo, se recoge aluminio puro en estado líquido. La criolita solo interviene en una capa intermedia de la reacción y no se consume durante el proceso. Sobre las barras, el oxígeno liberado por la alúmina reacciona con el carbono formando óxido de carbono y anhídrido carbónico. El aluminio metálico sale fuera por una abertura que...