Aluminio

Aluminio
De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a navegación, búsqueda
Magnesio - Aluminio - Silicio

B
Al
Ga


Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número Aluminio, Al, 13
Serie química Metales del bloque p
Grupo, periodo, bloque 13, 3, p
Densidad, dureza Mohs 2698,4 kg·m-3 (a 20 °C), 2-2,9
Apariencia

Plateado
Propiedades atómicas
Masa atómica 26,9815386(8)u
Radio medio† 125 pm
Radio atómico calculado 118 pm
Radio covalente 118 pm
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Ne]3s23p1
Estados de oxidación (óxido) 3 (anfótero)
Estructura cristalina Cúbica centrada
en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia sólido
Punto de fusión 933,47 K (660 °C)
Punto de ebullición 2792 K (2519 °C)
Entalpía devaporización 293,4 kJ/mol
Entalpía de fusión 10,79 kJ/mol
Presión de vapor 2,42 × 10-6 Pa a 577 K
Velocidad del sonido 5100 m/s a 273 - 300 K
Información diversa
Electronegatividad 1.61 (Pauling)
Calor específico 900 J/(kg·K)
Resistividad eléctrica a 20 °C 2,850/cm2/cm.
Conductividad eléctrica 37,7 × 106/m Ω
Módulo de elasticidad 6.700 kg/mm2
Tracción de 16 a 20 kg/mm2
Conductividadtérmica 237 W/(m·K)
Potenciales de ionización
1º = 577,5 kJ/mol 6º = 18379 kJ/mol
2º = 1816,7 kJ/mol 7º = 23326 kJ/mol
3º = 2744,8 kJ/mol 8º = 27465 kJ/mol
4º = 11577 kJ/mol 9º = 31853 kJ/mol
5º = 14842 kJ/mol 10º = 38473 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN (%) Periodo de semidesintegración MD ED (MeV) PD
26Al Sintético 7,17×105 a ε 4,004 26Mg
27Al 100 Al es establecon 14 neutrones
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferroso. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminioforman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.[1] En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio medianteelectrólisis.

Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería mecánica, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad, se mecaniza con facilidad y es relativamente barato. Por todo ello es desdemediados del siglo XX[2] el metal que más se utiliza después del acero.

Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.
Tanto en Greciacomo en la Antigua Roma se empleaba el alumbre (del latín alūmen, -ĭnis, alumbre), una sal doble de aluminio y potasio como mordiente en tintorería y astringente en medicina, uso aún en vigor.

Generalmente se reconoce a Friedrich Wöhler el aislamiento del aluminio en 1827. Aun así, el metal fue obtenido, impuro, dos años antes por el físico y químico danés Hans Christian Ørsted. En 1807,Humphrey Davy propuso el nombre aluminum para este metal aún no descubierto, pero más tarde decidió cambiarlo por aluminium por coherencia con la mayoría de los nombres de elementos, que usan el sufijo -ium. De éste derivaron los nombres actuales en inglés y en otros idiomas; no obstante, en los EE. UU. con el tiempo se popularizó el uso de la primera forma, hoy también admitida por la IUPAC aunque...