Aluminio
Páginas: 3 (702 palabras)
Publicado: 8 de agosto de 2015
Aluminio (13Al)
Diseño del Núcleo Atómico
En el modelo atómico de Böhr, como en el de Rutherford, el núcleo está constituido por protones y neutrones.
Los Protones (Z)
Para determinar lacantidad de protones contenidos en el núcleo atómico de cualquier elemento, basta consultar el número atómico registrado en la Tabla Periódica.
En la Tabla Periódica el aluminio tiene un número atómico13, esto indica que el núcleo del átomo de aluminio está conformado de trece cargas positivas o protones.
Los Neutrones (0n)
Como el núcleo también contiene neutrones, para determinarlos aplicaremosla siguiente ecuación:
0n = m. ã. – Z
Donde:
0n = neutrones;
m. ã. = masa atómica redondeada. En la Tabla Periódica la masa atómica es un número decimal acompañado de la unidad [ g/mol ]. Paraelaborar el modelo atómico de Böhr redondearemos el decimal a un numero entero y la unidad cabiará U.M.A. (Unidades de Masa Atómica que se refiere a las sub - partículas que le otorgan masa al átomo); y
Z =Número atómico o cantidad de protones.
Para el caso del aluminio será:
Z = 13
m. a. = 26.98 g/mol
m. ã = 27 UMA 's
0n = m. ã. – Z
0n = 27 UMA – 13
0n = 14
Por lo tanto el núcleo de aluminio tambiénesta conformado por 14 neutrones.
Para elaborar el núcleo del flúor, éste deberá contener 27 sub-partículas, de las cuales: 13 son protones y 14 son neutrones.
Los Electrones (e-)
Todos losobjetos que nos rodean están constituidos por átomos. Hemos visto hasta ahora que los átomos se conforman de cargas eléctricas, sin embargo cuando tocamos un objeto no nos electrocutamos y raras veces nostransmite su carga eléctrica, cuando nos da un toque. Esto significa que a pesar de que la materia esta constituida por cargas eléctricas, éstas están neutralizadas. Surge así una máxima en física yquímica:
“LA MATERIA ES ELÉCTRICAMENTE NUETRA”
Pese a que el electrón ( - ), es 2000 veces más pequeño que el protón ( + ) , éste es capaz de neutralizar la carga del protón.
De esta forma se...
Diseño del Núcleo Atómico
En el modelo atómico de Böhr, como en el de Rutherford, el núcleo está constituido por protones y neutrones.
Los Protones (Z)
Para determinar lacantidad de protones contenidos en el núcleo atómico de cualquier elemento, basta consultar el número atómico registrado en la Tabla Periódica.
En la Tabla Periódica el aluminio tiene un número atómico13, esto indica que el núcleo del átomo de aluminio está conformado de trece cargas positivas o protones.
Los Neutrones (0n)
Como el núcleo también contiene neutrones, para determinarlos aplicaremosla siguiente ecuación:
0n = m. ã. – Z
Donde:
0n = neutrones;
m. ã. = masa atómica redondeada. En la Tabla Periódica la masa atómica es un número decimal acompañado de la unidad [ g/mol ]. Paraelaborar el modelo atómico de Böhr redondearemos el decimal a un numero entero y la unidad cabiará U.M.A. (Unidades de Masa Atómica que se refiere a las sub - partículas que le otorgan masa al átomo); y
Z =Número atómico o cantidad de protones.
Para el caso del aluminio será:
Z = 13
m. a. = 26.98 g/mol
m. ã = 27 UMA 's
0n = m. ã. – Z
0n = 27 UMA – 13
0n = 14
Por lo tanto el núcleo de aluminio tambiénesta conformado por 14 neutrones.
Para elaborar el núcleo del flúor, éste deberá contener 27 sub-partículas, de las cuales: 13 son protones y 14 son neutrones.
Los Electrones (e-)
Todos losobjetos que nos rodean están constituidos por átomos. Hemos visto hasta ahora que los átomos se conforman de cargas eléctricas, sin embargo cuando tocamos un objeto no nos electrocutamos y raras veces nostransmite su carga eléctrica, cuando nos da un toque. Esto significa que a pesar de que la materia esta constituida por cargas eléctricas, éstas están neutralizadas. Surge así una máxima en física yquímica:
“LA MATERIA ES ELÉCTRICAMENTE NUETRA”
Pese a que el electrón ( - ), es 2000 veces más pequeño que el protón ( + ) , éste es capaz de neutralizar la carga del protón.
De esta forma se...
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