Aluminio

ALUMINIO (Al)
HISTORIA DEL ALUMINIO:
El aluminio se símbolo Al, es el elemento metalico mas abundante en la corteza terrestre. Su número atómico es 13 y se encuentra en el grupo 13 de la tabla periódica. El químico danés Hans Christian Oeste aisló el aluminio por primera vez en 1825, por medio de un proceso químico que utiliza una amalgama de potasio y cloruro de aluminio.

Entre 1827 y1845, el químico alemán Friedrich Wöhler mejoró el proceso de Oersted utilizando potasio metálico y cloruro de aluminio. Wöhler fue el primero en medir la densidad del aluminio y demostrar su ligereza. En 1854, Henri Sainte-Claire Deville obtuvo el metal en Francia reduciendo cloruro de aluminio con sodio. Con el apoyo financiero de Napoleón III, Deville estableció una planta experimental a granescala, y en la exposición de París de 1855 exhibió el aluminio puro.
CONSTANTES FISICA DEL ALUMINIO:
CONSTANTES FISICAS ALUMINIO
PESO 26,9815 u.

VOLUMEN
DENSIDAD 2.700 kg/m3

PUNTO DE FUSION BAJO 660 °C (933 K).

COLOR Blanco brillante
CONDUCTIVIDAD TERMICA (80 a 230 W/(m•K)).

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA entre 34 y 38 m/(Ω mm2)
TEMPERATURA 880 Calor específico (J/kg•K)

ESTADOFUNDAMENTAL O NATURAL DEL ALUMINIO:
Estado Natural. No se presenta nunca en estado nativo, abunda mucho en la naturaleza formando minerales, esel elemento más abundante del grupo 13 ocupando el tercer lugar. Se encuentra sobre todo en forma de silicatos complejos de aluminio. Existen yacimiento de oxido de material en forma de bauxita Al2 O3.xH2O, del que se puede extraer el aluminio puro.
COMO SEOBTIENE EL ALUMINIO:
Se extrae casi exclusivamente de la bauxita (Al2O3.H2O). La obtención se efectúa por electrólisis de la bauxita.

PROPIEDADES QUIMICAS Y FISICAS:
El aluminio es un metal plateado muy ligero. Su masa atómica es 26,9815; tiene un punto de fusión de 660 ºC, un punto de ebullición de 2467 ºC y una densidad relativa de 2,7. Es un metal muy electropositivo (elementos químicoscuyos átomos ceden con facilidad electrones y adquieren, por tanto, carga positiva) y muy reactivo. En un medio oxidante, en particular en el aire, se cubre de una densa película de óxido que lo protege contra la corrosión. Por esta razón, los materiales hechos de aluminio no se oxidan. El metal reduce muchos compuestos metálicos a sus metales básicos. Por ejemplo, al calentar termita (una mezcla deóxido de hierro y aluminio en polvo), el aluminio extrae rápidamente el oxígeno del óxido; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en el proceso Goldschmidt o Termita para soldar hierro. El óxido de aluminio es anfótero, es decir, presenta a la vez propiedades ácidas y básicas. El cloruro de aluminio anhidro es importante en la industria petrolífera. Tambiénpodríamos agregar que, el aluminio. posee una alta conductibilidad eléctrica y térmica.. El aluminio es resistente a la acción de los ácidos nítrico y orgánicos. Para aumentar su resistencia mecánica y sus cualidades de fundición es aleado con otros metales. Entre los compuestos más importantes del aluminio están el óxido, el hidróxido, el sulfato y el sulfato mixto. Entre las aleaciones delaluminio tienen la mayor importancia el duraluminio y los alpaxes. Además del aluminio, forman parte del duraluminio de 3.4 a 4% de Cu, 0.5% de Mg, se admiten no más de 0.8% de Fe y 0.8% de Si El duraluminio se deforma bien y por sus propiedades mecánicas es próximo a algunos surtidos del acero, aunque es 2.7 veces más ligero que este metal (la densidad del duraluminio es de 2.85 g/cm3). Laspropiedades mecánicas de esta aleación se mejoran después de su tratamiento térmico y deformación en estado frío. La resistencia a la rotura se eleva de entre 15 y 22 Kgf/mm2 a 36-42 Kgf/mm2 y la dureza aumenta de 50-60 Kgf/mm2 a 90-100 Kgf/mm2. Con ello el alargamiento permanente de la aleación casi no varía y queda bastante alto (de 18 a 24%). Los alpaxes son las aleaciones de fundería del aluminio...