Alumno

Liceo Augusto D´Halmar
1º Medio C - E
Profesoras: Ángela Vásquez – María Fernanda Fuentes.

Tabla Periódica
Introducción
Para comenzar se hace necesario señalar que la Tabla Periódica es la herramienta más
importante para un químico, ya que a través de ella es posible obtener información necesaria sobre las
propiedades y cualidades de un elemento químico con el cual se desea trabajar.
Enel año 1864, el químico Británico John Reina Newlands, fue capaz de ordenar los más de 60
elementos que se conocían hasta ese entonces a partir de orden creciente de sus masas atómicas.
Newlands los ordeno en grupos de 7 elementos, dándose cuenta que al llegar al octavo elemento, este
presentaba propiedades similares al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de clasificar se
llamó Leyde las Octavas.

Imagen Nº2: “Ley de las Octavas”

El Ruso Dimitri Mendeléiev entre los años 1860 y 1870
junto con el científico Alemán Julius Lothar, ambos trabajaron de
forma independiente, fueron capaces de organizar los 63
elementos conocidos hasta ese entonces. La forma de
organizarlos fue de acuerdo a su masa atómica (A), lo que
permitió deducir que en orden creciente de masa loselementos
presentaban propiedades similares que se repetían
periódicamente, estableciendo la Ley Periódica, gracias a la cual
se ordenaron los elementos de similares características en una
misma columna.

Imagen Nº3: Dimitri
Mendeléiev (1834-1907)

El éxito de esta propuesta que presento Mendeléiev en la Sociedad Química Rusa en 1869, fue
comprender que era necesario dejar espacios paraelementos futuros que fuesen descubiertos.

Liceo Augusto D´Halmar
1º Medio C - E
Profesoras: Ángela Vásquez – María Fernanda Fuentes.

Mendeleiev presentó su trabajo, señalando los siguientes postulados:
 Si se ordenan los elementos según sus masas atómicas, estos muestran una evidente
periodicidad.
 Los elementos semejantes en sus propiedades químicas poseen masas atómicas muysimilares
ejemplo de ello lo son los elementos de Pt, Ir,Os, o que aumentan de una manera regular
K,Rb,Cs.
 La colocación de los elementos en orden de sus masas atómicas corresponde a su valencia.
 Los elementos que se encuentran en mayor proporción en la naturaleza son aquellos que
poseen una masa atómica pequeña, los cuales poseen propiedades definidas.
 El valor de la masa atómica caracterizaa un elemento y permite predecir sus propiedades.
 En determinados elementos puede corregirse la masa atómica si se conoce la de los elementos
adyacentes.
Años de estudios permitieron deducir a otros científicos que el modelo planteado por
Mendeleiev presentaba aciertos, como también algunos errores los cuales son:

Errores:
1. No fue capaz de designarle un lugar fijo al átomo deHidrógeno.
2. Los elementos no siempre se encuentran ordenados en forma creciente de sus masas
atómicas.
3. Los elementos Lantánidos en la tabla periódica se encuentran ubicados en una sola
ubicación, como si se tratasen de un solo elemento.
4. Mendeleiev considero solo una valencia para cada elemento clasificado, pero en la
actualidad es posible conocer más de una para algunos elementos.
5. Losmetales y no metales no se encuentran bien diferenciados.

Aciertos:
Concluyó que faltaban elementos que obedecerían a la secuencia propuesta, razón por la cual
dejó libres los espacios que les correspondían, aún cuando no habían sido descubiertos.

Imagen Nº4: “Tabla Periódica de Mendeleiev”

Liceo Augusto D´Halmar
1º Medio C - E
Profesoras: Ángela Vásquez – María Fernanda Fuentes.

En1913, mediante estudios de rayos X, Henry Moseley determinó el número atómico de los
elementos. Este científico contribuyo al estudio de la Tabla Periódica reagrupando los elementos en
orden creciente de número atómico.

Imagen Nº5: “Henry Moseley (1887-1915)

Gracias a los estudios realizados por Henry Moseley, el sistema periódico actual de los
elementos químicos, se organizan según el...