alumno

El modelo atómico de Bohr también presentaba algunas dificultades a la hora de interpretar algunos resultados experimentales. Por esta razón se le fueron añadiendo correcciones a medida que éstasiban surgiendo.

La primera corrección la realizó Sommerfeld que añadió la posibilidad de existencia de órbitas elípticas. Para cada nivel energético n las elipses no podían tener cualquierexcentricidad sino que solo valían algunas. Nuevamente estamos ante una cuantización. En este caso era el valor de un número cuántico k (azimutal) cuyos valores eran enteros desde 0 hasta n - 1.

Una segundacorrección tuvo en cuenta la distinta orientación espacial de las órbitas para lo cual se introdujo otro número cuántico (no podían tener cualquier orientación) y por último hubo la necesidad deintroducir el número cuántico magnético de spin (±½) (una forma de cuantizar la rotación electrónica sobre si mismo)

Fue E. Schrödinger quien, basándose en la hipótesis de la dualidad onda corpúsculo deLouis de Broglie y el principio de incertidumbre de W. Heisenberg, estableció una teoría en la que explicaba que el comportamiento de las partículas podría definirse mediante una ecuación de la ondaque las acompañaba. La función de onda que describe el comportamiento de una partícula es Ψ. De esta forma, aplicando operadores matemáticos a esa función de onda, podría conocerse la informaciónrelativa a las distintas magnitudes físicas asociadas a la citada partícula.

Lo bueno, MUY BUENO, de esta nueva teoría es que los números cuánticos que ahora son:

n - número cuántico principal (n =1, 2, 3, 4...)
l - número cuántico secundario (l = 0, 1, 2,..., n - 1)
ml - número cuántico magnético (ml = - l, -(l -1),....., 0, ....., l - 1, l )
ms - número cuántico magnético de spin (±½)
nosurgen ahora a remolque de resultados experimentales que obligan a hacer modificaciones en el modelo, sino que son condicionantes matemáticos para que los operadores al aplicarse a la función de onda...