Alumno

* TABLA DE DATOS Y RESULTADOS:
Tabla #1: Condiciones de laboratorio
T°C | Presión mmhg | %H.R. |
21 | 756 | 97% |

Las condiciones del laboratorio determinarán el correcto manejo de laexperiencia.

Tabla #2: Datos experimentales
Tabla 2.1: Ley de gases ideales:
| Pb (mmhg) | P’b (mmhg) | Volumen (ml) | Temperatura (k) |
1 | 760 | 15,2 | 273 |
2 | 756 | 754,81 | 16,6 | 296 |Los datos obtenidos nos permitirán hallar la densidad del gas (cloroformo)
Masa | VolumenC.N | ρ(densidad) |
¿? | 15,2 ml | ¿? |

Tabla 2.2: Capacidad calorífica de los gases usando diferenciasde altura:
| H1 = 15cm | H1 = 20cm | H1 = 30cm |
h2 | 4,7 | 5,8 | 7,8 |
h2 | 4,5 | 4,4 | 7,5 |
h2 | 4,3 | 6,4 | 9,0 |
h2 | 3,0 | 6,0 | 9,8 |
h2 | 3,9 | 5,6 | 8,5 |

Las diferentesdiferencias de alturas nos darán a conocer el valor de la capacidad calorífica del aire.
γ1 | γ2 | γ3 | γ |
1,3514 | 1,3937 | 1,3970 | 1,3807 |

Hallamos el γ promedio de los resultados obtenidos.Tabla #3: Datos teóricos
Tabla 3.1: Densidad del gas:
Presión | M(cloroformo) | TC.N | R(cte. universal) | R’(cte. corregida) | ρ(densidad) |
1 atm | 119,38 | 273k | 0,082 | 0,078 | ¿? |

Lapresión y temperatura se tomarán a condiciones normales.
Tabla 3.2: Capacidad calorífica de los gases:
| Cv | Cp | γ |
Monoatómico | 3 | 5 | 5/3 |
Diatómico | 5 | 7 | 7/5 |
Triatómico | 7 | 9| 9/7 |

Los valores anotados son generales para las moléculas que constituyen al gas.
| X(fracción mol) | Cp | Cv | Cpaire | Cvaire | γ |
N2 | 0,79 | 0,029 | 0,02 | 0.029 | 0,02021 | 1,435 |O2 | 0,21 | 0,029 | 0,021 | | | |

Teniendo los valores de Cp y Cv de los gases que componen al aire hallamos la capacidad calorífica.

Tabla #4: Resultados y porcentaje de error:
Tabla4.1: Densidad de gases
VTeórico | VPráctico | %Error |
| | |

Tabla 4.2: Capacidad calorífica
VTeórico | VPráctico | %Error |
1,435 | 1,430 | 0,35 |

* Cálculos:

Determinación de...