aluros de alquilos

PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE DERIVADOS HALOGENADOS.
Llantén Caicedo Erika Johana (ejllanten@unicauca.edu.co), Trujillo Cifuentes Diana Isabel (ditrujillo@unicauca.edu.co).
Programa de Ingeniería Agroindustrial, Facultad de Ciencias Agropecuarias, Universidad del Cauca.
Los resultados de la prueba de solubilidad en agua se muestran en la tabla 1.
Tabla No 1. Resultados de la prueba desolubilidad en agua.
Compuesto Solubilidad Observaciones
1- BromobutanoNo Se observan dos capas, la del fondo es muy espesa como aceitosa de color blanco y la de la superficie es trasparente.
ClorobencenoNo Se observa la formación de dos capas, la del fondo se ve muy densa y el menisco que separa las capas se ve convexo es decir como en forma de n.
BromobencenoNo Se forman dos capas trasparentes,la del fondo se observa bastante densa.
DiclorometanoNo Se observan dos capas, la del fondo es de color azul muy claro y la de la superficie transparente. El color azul se debe a que el diclorometano posiblemente estaba contaminado.
La tabla No 2 muestra los resultados de solubilidad con el éter de petróleo.
Tabla No 2. Resultados de la prueba de solubilidad en éter.
Compuesto SolubilidadObservaciones
1- BromobutanoSi Se observa una sola capa de color trasparente.
ClorobencenoSi Se observa una sola capa de color trasparente.
BromobencenoSi Se observa una sola capa de color trasparente.
DiclorometanoSi Se observa una sola capa de color azul claro
Algunos datos teóricos a tener en cuenta son:
Los haluros de alquilo son insolubles en agua y solubles en compuestos orgánicos debido aque no forman puentes de hidrógeno con la molécula de agua, sus moléculas se unen gracias a las atracciones dipolo dipolo, a pesar de que el enlace carbono haluro es bastante polar, no pueden formar puentes de hidrogeno por la razón indicada.
Los haluros de alquilo presentan densidades y puntos de ebullición más altos que los de sus correspondientes alcanos, esto se debe a que la molécula delalcano aumenta el peso molecular cuando el halógeno sustituye a un hidrógeno.
PRUEBA DE IGNICIÓN
Los resultados de la prueba de ignición se muestran en la siguiente tabla:
Tabla No 3. Resultados de la prueba de ignición.
Muestra Observaciones
1-Bromobutano El compuesto es inflamable y se forma una llama de color verde azulada.
ClorobencenoEl compuesto es inflamable y se forma una llama decolor verde azulada, pero más pequeña que la que se formó con el bromobutano.
Dato teórico:
La prueba de ignición se basa en la observación del comportamiento de una sustancia cuando esta es calentada fuertemente, la prueba sirve como evidencia de la naturaleza orgánica, básicamente por la presencia de carbono e hidrogeno cuando la combustión produce cantidades considerables de humo y deja unresido negro de carbón el cual puede ser quemado nuevamente por calentamiento prolongado sin dejar residuo alguno. El color de la llama es muy importante ya que aporta información adicional sobre elementos especialmente halógenos y metales.
El clorobenceno es un líquido incoloro, inflamable, de olor aromático parecido a almendras. Cierta porción se disolverá en agua, pero se evapora rápidamente alaire.
PRUEBA DE FUSIÓN CON SODIO
En el momento en que colocamos el trozo de sodio al calor, este se empieza a colocar de color negro como que se estuviera quemando, se genera hollín y sale una llama amarilla fuerte. Cuando se le agrega el alcohol es posible separar un sólido que queda en el fondo. Seguidamente se le agrega agua y se vuelve lechoso de forma inmediata. Cuando ponemos a ebullir lasolución se siente el olor a alcohol muy fuerte. Seguidamente se filtra y se le agrega ácido nítrico, medimos el PH con papel indicador y efectivamente es de 1, lo cual indica que es muy acido. Al agregar AgNO3 se forma un precipitado de color blanco lo que indica que la muestra problema contenía compuestos halogenados.
PRUEBA DE BEILSTEN
La prueba fue de observación, el profesor colocó el...