Amadeus Avogadro
Páginas: 2 (270 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2014
AMADEUS AVOGADRO
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro Conde de Quaregna y Cerreto; nació en Turín el 9 de agosto de 1776 y murió en Turín el 9 de julio de 1856. Fue unfísico y químico italiano, profesor de Física en la universidad de Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que los volúmenes iguales de gases distintos(bajo las mismas condiciones de presión y temperatura) contienen igual número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dioel nombre al Número de Avogadro.
Avogadro observo cómo 1 litro de hidrógeno con 1 litro de gas cloro, formaban sólo 1 litro de gas Ácido Clorhídrico, y NO los 2 litrosiniciales. El se dio cuenta que repitiendo el experimento de sintetizar gases de más de 2 átomos, seguía obteniendo un volumen que no equivalía a los volúmenes iniciales,por lo que propuso que los volúmenes iguales de gas contenían el mismo número de moléculas. Tiempo después se le agregó el nombre ‘’Ley de Avogadro’’
Después de 40 años desu muerte, la constante del contenido de moléculas en 1 Mol: 6.023 * 1023 átomos de C (Carbono) que pesan 12 gramos, N.A por el peso del átomo. Resulta que en cualquier gas22.4 litros contienen este número de moléculas.
En pocas palabras Avogadro descubrió que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones depresión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Escuela Secundaria ‘’Lázaro Cárdenas’’ No. ‘’3’’
CIENCIAS III: QUÍMICA
¿Quién fue Amadeus Avogadro y quéaportaciones hizo a las ciencias?
Job Elí López Álvarez
María Jacqueline Rochin Solís
‘’3°C’’ matutino
Ciclo Escolar 2013 – 2014
5 de Marzo de 2014
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro Conde de Quaregna y Cerreto; nació en Turín el 9 de agosto de 1776 y murió en Turín el 9 de julio de 1856. Fue unfísico y químico italiano, profesor de Física en la universidad de Turín en 1834. Formuló la llamada Ley de Avogadro, que dice que los volúmenes iguales de gases distintos(bajo las mismas condiciones de presión y temperatura) contienen igual número de partículas. Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dioel nombre al Número de Avogadro.
Avogadro observo cómo 1 litro de hidrógeno con 1 litro de gas cloro, formaban sólo 1 litro de gas Ácido Clorhídrico, y NO los 2 litrosiniciales. El se dio cuenta que repitiendo el experimento de sintetizar gases de más de 2 átomos, seguía obteniendo un volumen que no equivalía a los volúmenes iniciales,por lo que propuso que los volúmenes iguales de gas contenían el mismo número de moléculas. Tiempo después se le agregó el nombre ‘’Ley de Avogadro’’
Después de 40 años desu muerte, la constante del contenido de moléculas en 1 Mol: 6.023 * 1023 átomos de C (Carbono) que pesan 12 gramos, N.A por el peso del átomo. Resulta que en cualquier gas22.4 litros contienen este número de moléculas.
En pocas palabras Avogadro descubrió que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones depresión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.
Escuela Secundaria ‘’Lázaro Cárdenas’’ No. ‘’3’’
CIENCIAS III: QUÍMICA
¿Quién fue Amadeus Avogadro y quéaportaciones hizo a las ciencias?
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