Amalgamas Dentales

ALEACIONES

LA
AMALGAMA
DENTAL
ALEACIONES ODONTOLÓGICAS

I. CONCEPTO.- Una aleación es la mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos no metales.

II. PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS ALEACIONES

Sabemos que una aleación es una combinación de metales.

□ El punto de fusión es la base para la temperatura de vaciado.

□ Las aleaciones de metal cerámico tieneun punto de fusión alto, ya que deben ser superiores a las cerámicas. Las cerámicas tienen el punto de fusión superior a los 1300.

□ Las aleaciones de tipo I a IV tienen bajo punto de fusión. El tipo I es blando y el tipo IV es duro.

□ La densidad de las aleaciones de metal base es de 8 gramos x cm cubico. los metales bases casi no tienen metales nobles.

□ La densidadde las aleaciones de metales nobles es de 18,3 gramos x cm cúbico, o sea, que para hacer un cubo de aleación base, tendré que emplear 8 gramos, pero si es en oro tendré que usar 18 gramos.

□ En metal noble se encarece mucho la producción.

Según Nº
de Metales

Según Miscibilidad
de los Metales(según como se mezclan)

1. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES

➢ Sólidos: En su gran mayoría, con excepción del mercurio y el galio.

➢ Ductilidad y maleabilidad: Es la capacidad que tiene un metal de formar hilos y laminarse en hojas delgadas.

➢ Tañido: Es el sonido característico de un metal al ser golpeado sobre una superficie sólida.

➢ Gran resistencia ybuenas propiedades mecánicas.

➢ Superficie especular: Brillo como espejo al ser pulidos.

➢ Buenos conductores térmicos y eléctricos.

➢ El peso específico, es generalmente alto.

➢ Son cuerpos de constitución cristalina: policristalinos.

➢ Son de color grisáceo, con excepción del oro, cobre y bismuto.

➢ Expansión térmica: A medida que se eleva la temperatura de unmetal, éste se expande. Esta propiedad ha permitido dar a los metales muchas aplicaciones prácticas, por ejemplo: la expansión que sufre el mercurio, es empleada en los termómetros.

➢ Expansión térmica: A medida que se eleva la temperatura de un metal, éste se expande. Esta propiedad ha permitido dar a los metales muchas aplicaciones prácticas, por ejemplo: la expansión que sufre elmercurio, es empleada en los termómetros.

➢ Color: La mayoría de los metales tienen un color que varía desde el gris azul del plomo, hasta el llamado color plata, hay excepciones como el oro, que es amarillo y el cobre que es rojizo en apariencia. En algunos metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina pleocromismo.

➢ Densidad: La densidad de un metal se expresa generalmenteen relación con el peso del agua, si un metal pesa tres veces más que un volumen equivalente de agua, se dice que tiene una densidad de . Los metales son los elementos más pesados, el de mayor densidad es el osmio. En el grupo de los más pesados están: el plomo, el mercurio, el oro y el platino.

➢ Punto de fusión: los metales puros, por ser elementos químicos, se funden a temperaturasconstantes.
Las aleaciones coladas no tienen un punto de fusión, sino un intervalo de fusión, ya que no son puras, sino mezclas de diferentes elementos.

➢ Maleabilidad: es la capacidad que tienen los metales a deformarse ante fuerzas compresivas.

2. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES

Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos.Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos.

Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad...