ambiental

TALLER DE QUIMICA GENERAL
I. Balancea por óxido-reducción las siguientes ecuaciones, identificando además:
a. El elemento que se oxida
b. El elemento que sereduce
c. El agente oxidante
d. El agente reductor

1. La(HCO3) 3 + H2SO4 La2(SO4) 3 + H2O + CO2

2. HNO3 + Zn NH 4 NO 3 + (Zn NO3) 2 + H2O3. CrI3 + KOH + Cl 2 K2 CrO4 + KIO4 + KCl + H2O

4. HNO3 + P + H2O H3PO4 + NO

II. Completa las siguientes reacciones químicas:
a.Li2O + H2O ________
b. ZnO + H2O ________
c. Cl2O + H2O ________
d. SO 3 + H2O ________
e. Hidróxido de sodio + acidonítrico
f. Hidróxido de bario + acido sulfúrico
g. Hidróxido ferroso + acido sulfhídrico

III. Nombrar los siguientes compuestos
a. AgNO3
b. AgClO3
c. NaSO3
d.FeCl3
e. FeO
f. HClO3
g. P2O3
h. H3PO4
i. H2s
j. K2SO4




IV. En 42 gramos de agua, se disuelven 5 gramos de HCl. La densidad de la solución queresulta es 1,06 g/ml. Hallar su concentración en:
a. % m/v
b. % m/m
c. M
d. m
e. N

V. ¿cuántos gramos de yodo, I2, hay que disolver en 100 ml de tetracloruro decarbono (densidad= 1,595 g/ml), para obtener una solución de I2 0,10m?
VI. ¿Qué masa en gramos de NaNO3 se debe tomar para preparar cada una de las siguientessoluciones en agua:
a. 500 ml de solución 0,005 M en NaNO3
b. 70 ml de solución 0,5 N?
c. 0,5 kg de solución 0,05 molal?
VII. ¿Cuántos gramos de H2SO4 contienen750 ml de solución 0,35 N del mismo ácido?
VIII. Se disuelven 3,7 g de Ca (OH)2 en 250 ml de solución. Hallar la Normalidad y Molaridad de la solución.