Ambiental

TALLER QUIMICA

LA SIGUIENTEACTIVIDAD SERÁ VALORADA EN TRES ASPECTOS DE LA PLANILLA

1. Determinar el tipo de enlace que presentan los átomos de las siguientes moléculas H2O, CaCl2,H2S, CO2, KI
2. Da 10 ejemplos de moléculas y clasifícalas en óxidos, ácidos, bases o sales
3. Balancee por tanteo las siguientes ecuaciones:
a. MnO2 + Al ----------------- Al2O3 + Mn
b. Fe+ O2 ------------------- Fe2O3
c. C3H8 + O2 ---------------- CO2 + H2O
d. Al + Br2 ----------------- AlBr
4. Balancee por oxido-reducción:
a. B2O3 + Mg ------------------- B + MgO
b. SO2 + CaCO3 ------------------ CaSO4 + H2O
5. Clasifique las ecuaciones anteriores según sean de síntesis, descomposición, desplazamiento simple odesplazamiento doble
6. ¿Cuántos gramos de solución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl?
7. Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
400 ml de solución 0,5 M.
8. ¿Qué cantidad de CaCl2 se necesitan para preparar:
3000 ml de solución 3 M.

9. Consultar a que hace referencia la NEUTRALIZACION, a qué tipo de experimentos se aplica, su fórmula y un ejemplo.10. Realizar un escrito acerca de la importancia de conocer la concentración de las soluciones.

POR FAVOR ENVIARME LA SOLUCION DEL CUESTIONARIO A ALGUNO DE LOS SIGUIENTES CORREOS:
paulasabogal@hotmail.com
paulaandrea.sabogal@colegioravasco.com
(RECORDAR QUE EL DOCUMENTO DEBE SER ENVIADO COMO ARCHIVO DE WORD 97 – 2003. DE LO CONTRARIO NO ME ES POSIBLE ABRIR EL ARCHIVO Y POR LOTANTO EVALUARLO)

Solución taller.

1. *H2O--- Enlace Covalente polar
*CaCl--- Iónico
*H2S--- Covalente simple polar
*CO2---Covalente doble polar
*K I--- Iónico

2. OXIDOS:
FeO----- Oxido ferroso.
CuO---- oxido cúprico.

ACIDOS
HF------ acido fluorhídrico
H2SO4------- acido sulfúrico
HCl---- acido clorhídrico

BASES
NH3------ amoniaco
KOH------- hidróxidoCu(OH)2----- H. cúprico

SALES:
FeS--------- sulfuro de hierro II
NaHCO3------------bicarbonato de sodio
NaCl------ cloruro de sodio.

3. a. MnO2 + Al ----------------- Al2O3 + Mn
3MnO2 + 4 Al --------------------- 2Al2O3 + 3Mn

b. Fe + O2 ------------------- Fe2O3
4Fe + 3 o2 ---------------------- 2Fe2o3

c. C3H8 + O2 ---------------- CO2 + H2O
C3H8 + 5 O2--------------------- 3CO2 + 4H2O

d. Al + Br2 ----------------- AlBr
2Al + Br2 ----------------------- 2AlBr

4.
5.
6. 15% P/P = 39gr / ? x 100

? x 15% P/P = 39gr x 100

? = 39gr x 100
-----------------
15% P/P

?= 260 gr

7. Ca: 40 1 litro ----------------- 1000 ml
Cl2: 70 X400ml
= 110 gr X= 0,4 litros

0,5 M = n° moles / 0,4 litro

n° moles = 0,5 M x 0,4

n° moles = 0,2 1 mol--------------------- 110gr
0,2 mol X

X= 22gr.

8. Ca: 40
Cl2: 70
------------
110gr

1 litro--------------1000ml
X3000 ml
X= 3 litros

3 M= n° moles / 3 litros
n° moles = 3 M x 3 litros
n° moles = 9 moles

1 mol ----------------- 110gr
9 moles--------------- X

X= 990 gr.

9. Una reacción de neutralización…
Es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene sal y agua. Mientras que si una de lasespecies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de aniones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal.
Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor.
Este tipo de...