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TEMA: Acidos y Bases











Tarea No. 11
Quimica II









BASE :es cualquier sustanciaque presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, defórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa).

BASES FUERTES

En química, una base fuerte son electrólitos fuertes que se ionizan completamente en soluciones acuosas, en condiciones depresión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+
Ejemplos de Bases Fuertes:
- NaOH, Hidróxido de sodio
- LiOH, Hidróxido de litio
- KOH, Hidróxido depotasio
Hay otras bases fuertes no hidroxílicas, cuya fuerza se entiende según la segunda reacción mostrada antes. Algunos ejemplos notables son:
- n-BuLi, n-butil-litio
- C6H14LiN, diisopropilamidade litio o LDA
- NaNH2, amiduro de sodio
- NaH, hidruro de sodio.

BASES DEBILES
Una base débil es una sustancia que en solución acuosa capta protones o iones hidrógeno+ y se disociaparcialmente.
- amoníaco, NH3
- metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en realidad)
- piridina, C5H5N
- hidróxido de amonio, NH4OH
- hidracina, NH2-NH2


ACIDOS: Es considerado tradicionalmente comocualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

ACIDOS FUERTES
Un ácidofuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac).
Ejem:
- HCl ácido clórihidico- HNO 3 ácido nítrico
- H 2 SO 4 ácido sulfúrico

ACIDOS DEBILES
Es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de...